Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Соли. презентация

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток
Na
Cl
K3

Классификация
1. По составу кислотного остатка
СОЛИ
средние
кислые
Na 2SO4
K3PO4
NaHSO4
K2HPO4

Номенклатура средних солей
магния
Название кислотного остатка
Наименование металла в родительном падеже
МgСL2
хлорид

Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
Наименование металла в родительном падеже
NaHSO4
сульфат
гидро
натрия

Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:
SnCl2 + Zn ? ZnCl2 + Sn

Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Химические свойства
3. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3
H2O

Химические свойства
Разложение при нагревании
СаСО3= СО2 + Н2О

Способы получения
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов
10
способов