Слайд 2
![ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА При увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-1.jpg)
ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА
При увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает
в 2-4 раза.
Слайд 3
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-2.jpg)
Слайд 4
![ТЕОРИЯ АРРЕНИУСА. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ Основные модельные представления теории: В](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-3.jpg)
ТЕОРИЯ АРРЕНИУСА.
ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ
Основные модельные представления теории:
В реакцию способны вступать лишь
те частицы реагентов, которые обладают некоторой избыточной энергией, позволяющей им преодолеть энергетический барьер.
Минимально необходимый запас энергии называют энергией активации.
Слайд 5
![Энергию активации (Е) можно трактовать как избыток энергии по сравнению](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-4.jpg)
Энергию активации (Е) можно трактовать как избыток энергии по сравнению со
средней энергией молекул при данной температуре, которой должны обладать молекулы, чтобы они могли вступить в химическую реакцию.
Источники получения избыточной энергии:
термическая активация;
действие различных излучений (свет, ультразвук, радиация);
действие быстрых частиц (радикалов).
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-5.jpg)
Слайд 7
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-6.jpg)
Слайд 8
![МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-7.jpg)
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-8.jpg)
Слайд 10
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-9.jpg)
Слайд 11
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85370/slide-10.jpg)