Слайд 2
![Металлы План лекции Общая характеристика металлов: положение в периодической системе,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/403183/slide-1.jpg)
Металлы
План лекции
Общая характеристика металлов: положение в периодической системе, строение атома,
распространение в природе
Общие физические свойства металлов
Общие химические свойства металлов
Общие способы получения металлов
Биологическая роль металлов
Слайд 3
![Общая характеристика металлов Если провести по периодической системе диагональ от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/403183/slide-2.jpg)
Общая характеристика металлов
Если провести по периодической системе диагональ от бериллия
к астату, то в левом нижнем углу находятся металлы. Вдоль диагонали располагаются элементы с двойственным характером.
Слайд 4
![Общие физические свойства металлов Благодаря металлической кристаллической решетке металлы обладают](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/403183/slide-3.jpg)
Общие физические свойства металлов
Благодаря металлической кристаллической решетке металлы обладают тепло и
электропроводностью.
Металлы имеют металлический блеск, они непрозрачны
Металлы, плавящиеся при температуре выше 10000 называются тугоплавкими, ниже 10000 – легкоплавкими.
Металлы отличаются твердостью. Самый твердый металл – хром, самые мягкие – щелочные металлы.
Образуют сплавы: сплавы-растворы, сплавы-эмульсии, сплавы-суспензии
Слайд 5
![Общие химические свойства металлов Образование оксидов: 4 Na + O2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/403183/slide-4.jpg)
Общие химические свойства металлов
Образование оксидов:
4 Na + O2 = 2
Na2O
2. Образование гидридов:
2 Na + H2 = 2 NaH
3. Образование гидроксидов:
2 Na + 2 HOH = 2 NaOH + H2
4. Образование солей:
Zn + 2 HCL = ZnCL2 + H2
5. Вытеснение металлов из их солей:
СuSO4 + Fe = FeSO4 = Cu
Металлы подвергаются коррозии – окисляются:
Химическая коррозия
Газовая коррозия
Электрокоррозия