Содержание
- 2. Тема 5 Молекулярная физика
- 3. П 17. Основные положения молекулярно-кинетической (МКТ) теории. Масса и размеры молекул.
- 4. Молекулярно-кинетическая теория МКТ объясняет свойства макроскопических тел и тепловых процессов, на основе представлений о том, что
- 5. Основные положения мкт Вещество состоит из частиц Частицы непрерывно и хаотически движутся Частицы взаимодействуют друг с
- 6. Масса и размеры молекул
- 7. Масса и размеры молекул Массы молекул в макроскопических масштабах чрезвычайно малы.
- 8. кофе этанол Масса и размеры молекул
- 9. Масса и размеры молекул Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества (Мr) называют отношение массы молекулы (или
- 10. Количество вещества Количество вещества наиболее естественно было бы измерять числом молекул или атомов в теле. Но
- 11. Количество вещества В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.
- 12. Количество вещества Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль. m0 - масса
- 13. Количество вещества m – масса вещества
- 14. Броуновское движение 1827 г. Роберт Броун
- 15. Броуновское движение Причина броуновского движения состоит в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют
- 16. Таблица Свойства газов, жидкостей и твердых тел
- 17. Строение газов, жидкостей и твердых тел
- 18. Свойства Твердые тела сохраняют объем и форму.
- 19. Свойства Жидкости сохраняют объем и принимают форму сосуда. Обладают текучестью.
- 20. Свойства Газы не имеют формы, занимают весь предоставленный объем.
- 21. Расположение частиц Частицы расположены в строгом порядке вплотную друг к другу. Кристаллическая решетка.
- 22. Расположение частиц Частицы расположены вплотную друг к другу, образуют только ближний порядок.
- 23. Расположение частиц Частицы расположены на значительных расстояниях (расстояния между частицами во много раз больше размеров самих
- 24. Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около положения равновесия Силы притяжения и отталкивания значительны
- 25. Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около положения равновесия, изредка совершая скачки на новое
- 26. Движение и взаимодействие частиц Частицы свободно перемещаются по всему объему, двигаясь поступательно Силы притяжения почти отсутствуют,
- 27. П. 18. Модель идеального газа. Основное уравнение МКТ идеального газа.
- 28. Идеальный газ Идеальный газ – это газ, в котором Частицы – материальные точки Частицы взаимодействуют только
- 29. Среднее значение квадрата скорости молекул Скорость – величина векторная, поэтому средняя скорость движения частиц в газе
- 30. Среднее значение квадрата скорости молекул
- 31. Основное уравнение мкт Основное уравнение мкт устанавливает зависимость давления газа от средней кинетической энергии его молекул.
- 32. Основное уравнение мкт
- 33. Основное уравнение мкт
- 34. П. 19. Тепловое движение. Уравнение состояния идеального газа.
- 35. Температура и тепловое равновесие Макроскопические параметры (макропараметры) – величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учета молекулярного
- 36. Температура и тепловое равновесие Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно
- 37. Температура и тепловое равновесие Термометр – прибор для измерения температуры тела. Термометр входит в состояние теплового
- 38. Температура и тепловое равновесие Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело, макропараметры которого изменяются
- 39. Температура и тепловое равновесие Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.) Термометрическим телом в его
- 40. Температурные шкалы шкала Цельсия шкала Фаренгейта шкала Реомюра шкала Кельвина
- 41. Определение температуры При тепловом равновесии средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул всех газов одинакова.
- 42. Определение температуры
- 43. Определение температуры
- 44. Температура – мера средней кинетической энергии молекул
- 45. Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа
- 46. Скорости молекул
- 47. Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) - универсальная газовая постоянная
- 48. Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона) Если в ходе процесса масса газа остается неизменной,
- 49. П. 20. Изопроцессы и их графики.
- 50. Изопроцессы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс
- 51. Изотермический процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянной температуре называется изотермическим. Изотермический процесс описывается
- 52. Изобарный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном давлении называется изобарным. Изобарный процесс описывается
- 53. Изохорный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном объеме называется изохорным. Изохорный процесс описывается
- 54. Графики изопроцессов p p p p p p V V V V V V T T
- 55. Тема 6. Термодинамика. П. 21 Агрегатные состояния вещества и их фазовые переходы. Аморфные тела.
- 56. Насыщенный пар Ненасыщенный пар Насыщенный пар Перенасыщенный пар - это пар, который находится в состоянии динамического
- 57. Давление насыщенного пара p1, V1 Давление насыщенного пара не зависит от занимаемого объема.
- 58. Давление насыщенного пара Давление насыщенного пара зависит только от температуры.
- 59. Давление насыщенного пара p T Tр Точка росы – это температура при, при которой ненасыщенный пар
- 60. Испарение и кипение Процесс парообразования с поверхности жидкости. Процесс парообразования по всему объему жидкости. Происходит при
- 61. Кипение Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с давлением в
- 62. Влажность абсолютная относительная Плотность водяных паров в воздухе. Отношение парциального давления водяного пара, содержащегося в воздухе,
- 63. Измерение влажности Приборы для измерения влажности: Психрометр Гигрометр
- 64. Закон Гука
- 65. k – жесткость Закон Гука
- 66. Е – модуль Юнга 1660 г. Закон Гука
- 67. Закон Гука
- 68. Диаграмма растяжений
- 69. Кристаллические тела монокристаллы поликристаллы Анизотропия – зависимость физических свойств от направления внутри кристалла.
- 70. Аморфные тела Нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные тела изотропны, т.е их физические свойства
- 71. П.22. Внутренняя энергия и работа газа. Уравнение теплового баланса.
- 72. Внутренняя энергия Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов)
- 73. Внутренняя энергия В идеальном газе частицы не взаимодействуют между собой, следовательно их потенциальные энергии равны нулю.
- 74. Внутренняя энергия Одноатомный газ (неон, аргон, гелий) – i = 3. Двухатомный газ (водород, азот) –
- 75. Внутренняя энергия Способы изменения внутренней энергии: Передача теплоты Совершение работы
- 76. Работа в термодинамике Данные выражения подходят только для расчета работы газа в ходе изобарного процесса.
- 77. Работа в термодинамике Если процесс не изобарный, используется графический метод: работа равна площади фигуры под графиком
- 78. Количество теплоты Количество теплоты – это энергия полученная или отданная телом в процессе теплопередачи. Виды теплопередачи:
- 79. Количество теплоты потребляется выделяется нагревание охлаждение с – удельная теплоемкость вещества – величина равная энергии, необходимой
- 80. Количество теплоты потребляется выделяется плавление кристаллизация
- 81. Количество теплоты потребляется выделяется парообразование конденсация L - удельная теплота парообразования вещества – величина равная энергии,
- 82. Количество теплоты потребляется выделяется Сгорание топлива q – удельная теплота сгорания топлива – величина равная энергии,
- 83. П. 23 Первый закон термодинамики и применение его к изопроцессам .
- 84. Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно
- 85. Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Адиабатный процесс
- 86. Изотермический процесс В ходе изотермического процесса все полученное системой количество теплоты идет на совершение работы.
- 87. Изобарный процесс Данный способ расчета внутренней энергии и количества теплоты подходит только для одноатомного газа.
- 88. Изобарный процесс Если газ не одноатомный, то Можно воспользоваться следующими выражениями: i – число степеней свободы
- 89. Изохорный процесс В ходе изохорного процесса все полученное системой количество теплоты идет на изменение внутренней энергии
- 90. Адиабатный процесс Процесс, который происходит без теплообмена с внешней средой называется адиабатным. В ходе адиабатного процесса
- 91. Адиабатный процесс
- 92. П.24. Тепловые двигатели. Второй закон термодинамики
- 93. Тепловые двигатели Тепловые двигатели – механизмы, преобразующие внутреннюю энергию топлива в механическую энергию. Основные детали: нагреватель,
- 94. Тепловые двигатели
- 96. Скачать презентацию