Молекулярно-кинетическая теория презентация

МКТ - учение о свойствах и строение вещества.
- объясняет свойства материального мира, через движение и взаимодействие частиц.
Основные положения МКТ.
Вещество состоит из частиц.
Эти частицы хаотически движутся.
Частицы взаимодействуют друг с другом.

Основоположники теории:
М.В. Ломоносов; Больцман, Максвелл, Авогадро.
Издавна человека интересовали такие вопросы как: каково внутреннее строение
любого предмета, вещества; является ли вещество сплошным или дискретным (т.е. непрерывным или подобным горке песка).
Еще др. гр. ученый Демокрит учил, что все тела возникают в результате соединения атомов, находящихся в непрерывном движении.
У истоков создания теории строения вещества стоял М.В. Ломоносов. Он доказал, что все cсоответствующие явления (нагревание, остывание, упругость газов, смешивание веществ и т.д.) объясняются взаимодействием и движением частиц вещества.
Идеи Ломоносова продолжал развивать английский ученый Дальтон. Он объяснял некоторые химические закономерности исходя из представлений о частицах.
К началу 20 века была создана теория, которая получила название молекулярно-кинетическая теория строения вещества.

1.Диффузия - самопроизвольное проникновение соприкасающихся веществ одного в другое.
Особенности явления:
- с повышением температуры диффузия ускоряется;
- в газах происходит быстрее, чем в жидкостях и твердых телах.
Пример: - засолка овощей, питание растений.
2.Броуновское движение - это хаотичное движение мелких частиц под действием молекул окружающей среды.
Характер этого движения зависит:
- от вида жидкости, размера, массы и формы частиц;
- не зависит от вещества частицы;
- чем больше температура, тем больше скорость броуновского движения.
Причина этого движения – нескомпенсированность импульсов, которые получает частица со стороны молекул окружающей среды (рассеяние дыма).
Явление открыто английским ботаником Робертом Броуном в 1827г. Он рассматривал в микроскоп движение цветочной пыльцы взвешенной в воде.
Француз Жан Перрен (1870-1943г.) выполнил этот же опыт более тщательно, исключил все возможные сотрясения чаши с жидкостью и конвекционные потоки, так же выделил особенности явления. Но теорию броуновского движения в 1905 г. смог построить Эйнштейн.
3.Теплопроводность - обусловлена передачей кинетической энергии отдельными атомами или молекулами вещества в результате их взаимодействия.
Косвенные подтверждения хаотического движения частиц вещества.

4.Силы межмолекулярного взаимодействия:
- носят электромагнитный характер, различают силы притяжения и отталкивания.
Это обусловлено наличием в составе молекул и положительных и отрицательных частей (зарядов).
Примеры: Изучая межмолекулярное взаимодействие, получают различной силы клей для склеивания бумаги, резины, фарфора или строительных балок.
Проявление сил упругости при деформации тел, есть следствие межмолекулярного взаимодействия.
Рассмотрим график зависимости молекулярных сил от расстояний между молекулами:
В точках А и Б находятся центры двух молекул.
Сила отталкивания убывает быстрее силы притяжения.

Силы короткодействующие заметны лишь на расстоянии порядка размеров молекул.
Fприт = - ; Fотталк = .

В физике используются понятия газ, жидкость, твердое тело и плазма.
Учебник «Физика» В.Ф. Дмитриева:
читать стр 106 – 107 (или 31 – 32). И заполнить таблицу на следующем слайде
АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА.
.
Обязательное домашнее задание

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ.
Любая физическая теория использует модели, изучаемого объекта.
Пример: модель атома.
Модель - материальная точка; равномерное движение.
Основная модель МКТ
- идеальный газ.
В физической модели принимают во внимание лишь те свойства реальной системы, учет которых совершенно необходим, для объяснения исследуем закономерностей поведения этой системы. Ни одна модель не может передать, се свойства системы. Например, модель идеального газа вполне удовлетворительна для расчета давления разряженного газа на стенки сосуда.
Модель идеального газа.
1. Объемом всех молекул газа можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, содержащим газ.
2.Время столкновения молекул пренебрежимо мало по сравнению со временем между двумя столкновениями.
3.Молекулы взаимодействуют между собой только при непосредственном соприкосновении, и при этом они отталкиваются.
4.Сила притяжения между молекулами пренебрежимо малы.

Микроскопические параметры - индивидуальные физические величины, относящиеся к 1 частице (то, uо, V о и т. д.)
Макроскопические параметры - физические величины, характеризующие состояние всего физического тела, без учета его молекулярного строения (V, P, T, m и т.д.).
Для описания процессов в газах и других телах, макроскопического характера используют физические величины, относящиеся ко всему телу в целом или же к частицам тела.

Вакуум - разряженное состояние газа, при котором средняя длина свободного пробега молекул газа определяется только размерами сосуда.
концентрация молекул меньше постоянной Лошмидта - nл = 2,7 1025 м - 3
Пространство не может быть пустым, если в нем нет вещества, то всегда существуют поля: гравитационное или электромагнитное.
В межзвездном пространстве вещество находится в крайне разряженном состоянии (это частицы пыли, атомы, молекулы...). Газ и пыль распределены не равномерно, т.е. они образуют облака - газопылевые туманности. Концентрация частиц в туманностях в 10 тысяч раз меньше, чем в самом высоком вакууме достижимом на Земле. Столкновения молекул там редки, длина свободного пробега в 10 раз больше расстояния от Земли до Солнца. Радиоастрономия позволяет обнаружить невидимый газ по радиоволнам, которые он излучает.

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ МКТ
1) Атомная единица массы 1а.е.м = 1,66 10 -27 кг
Дальтон предлагал измерять массу молекул, атомов и т.д. в массах атома водорода Н, но это было не удобно и поэтому взяли атом изотопа углерода С.
1/2массы атома изотопа углерода С
2) Количество вещества - характеризует число частиц в теле.
[ν] = моль,
1 моль - равен количеству вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012кг (12 грамм)
В 1 моле число частиц равно постоянной Авогадро:
Na = 6,022 1023 моль -1
ν = N/Na
N- число частиц
[N] = штук

3)Молярная масса-
масса 1 моля вещества -
[μ]= кг/моль
4) Масса молекулы
т = то N m = μ/Na ; [m]= кг
то = 1,66 10-27
5) Объём молекулы
Vо = объём 1 молекулы;
[V]=м3
6) Плотность вещества
[ρ] =кг; ρ = то n; ρ = m/V ; ρ - табличная величина.
9) Концентрация [n] =м-3 n = N/V
10)Объём одного моля вещества (молярный объём).
Vо м = 22,4 10-3 м3

Отто Штерн (немецкий физик) в 1920 году с целью получения экспериментальных данных, подтверждающих правильность МКТ, определил скорости движения отдельных частиц газа.
В опыте использовался прибор из двух цилиндров с общей осью вращения.
Установка накрыта колпаком, между цилиндрами создан вакуум.
По оси была расположена посеребренная проволока. По проволоке пропускали электрический ток, в результате чего с нагретой поверхности происходило испарение атомов серебра.
Через щель во внутреннем цилиндре атомы серебра попадали на внутреннюю поверхность внешнего цилиндра, образуя на ней полоску.
Когда цилиндры приводили во вращение с одинаковой угловой скоростью, полоска оказалась в другом месте: l = КМ.
По значению среднего смещения l полоски серебра, расстоянию ra - rв и угловой скорости вращения цилиндров w можно определить скорость атомов серебра.
Для этого найдем: промежуток времени полета частицы:
- промежуток времени вращения цилиндра:

Полоска серебра, получившаяся при вращении цилиндров, оказалась размытой. Это свидетельствует о том, что атомы серебра, испарившиеся проволоки, имеют различные скорости v = 500 м/с
ВЫВОД: С повышением температуры наиболее вероятная скорость возрастает, максимум распределение молекул по скоростям сдвигается в сторону больших скоростей. С повышением температуры увеличивается относительное число молекул, обладающих большими скоростями.
Теоретические расчеты Максвелла полностью согласовывались с результатами опыта Штерна.

ДАВЛЕНИЕ ГАЗА.
Давление - физическая величина, равная отношению силы F, действующей на площадь поверхности к площади S этого элемента.

Давление газа на стенки сосуда обусловлено совокупностью ударов молекул о стенки сосуда (передачей импульса частиц).
Вывод основного уравнения:
Вычислим давление газа на стенку СД сосуда АВСД, ее площадь S.
Каждая молекула массой mо, подлетая к стенке сосуда со скоростью uо, передает ей импульс при ударе mоuоx ( в проекции на ось X).
Отскакивая от стенки с той же по модулю скоростью, молекула опять передает импульс mоuоx .В результате столкновения молекула передала стенке импульс - 2muх.
ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ.
n – концентрация; м-3
m -масса одной молекулы, кг
- средняя квадратичная скорость; м/с
Р = 2/3 n Ек

Техническая атмосфера
1 атм = 105 Па
1 мм рт. ст. = 133 Па
1атм = 760 мм рт. ст. = 1013 102 Па = 105 Па
Прибор для измерения давления - манометр.

Температура - величина, характеризующая степень нагретости тел.
Измеряют термометром, его приводят в соприкосновение с изучаемым телом.
Термометр никогда не покажет температуру сразу необходимо дождаться - теплового равновесия. Тепловое равновесие - состояние, при котором все макроскопические параметры сколько угодно долго остаются неизменными.
Экспериментально было установлено, что: в состоянии теплового равновесия при котором отсутствует теплообмен, но движение частиц не прекращается, для газов выполняется условие:
Тела, находящиеся в тепловом равновесии имеют одинаковую температуру.

Так получим температурную шкалу – теоретическую
В левой части все величины "+" => температура может быть только "+", предельное значение "0"
Такую шкалу построил англ. физик лорд Кельвин
( 1824-1907) - Шкала Кельвина
Абсолютная температурная шкала - не зависит ни от каких свойств ни какого вещества.
- перейти к единицам измерения температуры в градусы позволяет коэффициент пропорциональности k - постоянная Больцмана.
Коэффициент пропорциональности вычислил авст. физик Больцман (1844-1906)
самый ярый сторонник МКТ.
Т=[К]

Связь между шкалой Цельсия и Кельвина
Т = t+ 273, ∆ T = ∆ t
Каждая единица шкалы равна 1 градусу по шкале Цельсия: 1К = 1С

Существует предельная температура - абсолютный нуль.
Абсолютный нуль температуры - предельная температура, при которой давление в фиксированном объеме равно нулю; и должно было бы, прекратится поступательное движение частиц.
По законам термодинамики - он недостижим!
Температура мера средней кинетической энергии молекул.
Воспользуемся основным
уравнением МКТ:
Р = 2/3 n< Ек > ;
уравнение Больцмана - устанавливает связь между кинетической энергией молекул и температурой.
Зависимость давления от концентрации и температуры.
P = nkT

уравнение состояния идеального газа
УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА - МЕНДЕЛЕЕВА
Установим связь между основными макропараметрами газа: m, V, Р, Т
Концентрация частиц: n=N/V, где N = νNa
Связь температуры и давления Р = n Kт
[Р]= Па, [V]= м3 , [m]= кг, [μ]=кг/моль
[R]=Дж/К моль, [T]= К
PV = (m/ μ )RT

Различные газы подчиняются уравнению состояния идеального газа при малых давлениях т.е при нормальных условиях.
Нормальные условия:
Vо = 22,4 10-3 м3/моль
Ро = 105 Па
То = 2730 К

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
Смотреть отдельную презентацию!!!