Содержание
- 2. Цель урока: Расширить знания учащихся по вопросу строения атома Изучить фундаментальный эксперимент английского физика Э. Резерфорда
- 3. Актуализация знаний Что вам известно о строении вещества? Как мы узнаем о строении вещества? Каково строение
- 4. Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад. «Существует
- 5. Ломоносов Михаил Васильевич (8/19.11.1711 - 4/15.04.1765 ) М. В. Ломоносов утверждает, что все вещества состоят из
- 6. Конкретные представления о строении атома развивались по мере накопления физикой фактов о свойствах вещества. 1888 г.
- 7. В 1904 году японский физик Хантаро Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой Сатурн.
- 8. Модель строения атома Томсона Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри
- 9. Модель строения атома Томсона «пудинг с изюмом»
- 10. Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было убедиться, действительно ли положительный заряд распределён по всему
- 11. Резерфорд Эрнест (1871–1937) – английский физик, основоположник ядерной физики. Его исследования посвящены атомной и ядерной физике,
- 12. Идея опыта Резерфорда: Зондировать атом альфа - α–частицами. α-частицы возникают при распаде радия. Масса α-частицы в
- 15. Статистика вспышек
- 16. Результаты опытов : Подавляющая часть α-частиц - более 90% -проходит сквозь фольгу практически без отклонения или
- 17. Обнаружилось, что некоторые α-частицы отклонялись на большие углы, до 180º. Резерфорд понял, что такое отклонение возможно
- 18. Выводы из опытов: Положительный заряд сосредоточен в малой части атома – ядре; Практически вся масса атома
- 19. На основе выводов из опытов Резерфордом была предложена планетарная модель атома Конец ХIХ - начало ХХ
- 20. Выводы: В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются по определенным орбитам электроны. Основная
- 21. Недостатки модели атома Резерфорда Данная модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики
- 22. Попыткой спасения планетарной модели атома стали постулаты Нильса Бора (07.10.1885 г. – 08.11.1962 г.)
- 23. 1922 г. - Нильсу Бору присуждена Нобелевская премия
- 24. I постулат: Атомная система может находиться только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых
- 25. II постулат: Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Em
- 26. Энергетический уровень – энергия, которой обладает атомный электрон в определенном квантовом состоянии. Основное состояние атома –
- 27. Частота излучения или поглощения
- 29. Линейчатые спектры – излучения - поглощения
- 30. h =h/2π =1,05*10-34 Дж – приведенная постоянная Планка; n – главное квантовое число; при n =1
- 32. На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число n длин волн де Бройля , соответствующих
- 33. Строение атома вещество молекула атом ядро электроны нуклоны протоны нейтроны кварки
- 34. Луи де Бройль ДИРАК ПОЛЬ АДРИЕН МОРИС Вернер Карл Гейзенберг Эрвин Шрёдингер
- 35. Вопросы на закрепление: 1. В чём заключается сущность модели Томсона? 2. В чём заключалась идея опыта
- 36. Проверим себя Минитест 1. В атоме кремния 14 электронов. Выберите правильное утверждение. А. В ядре атома
- 37. Домашнее задание: § 74, 75, стр. 288 - Задания ЕГЭ
- 39. Скачать презентацию