Содержание
- 2. Мудрые люди обдумывают свои мысли, глупые провозглашают их. Г. Гейне Учение без размышления бесполезно, размышление без
- 3. Теплоёмкость идеального газа при изопроцесах Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на
- 4. Удельная теплоёмкость Суд или с – есть количество теплоты, необходимое для нагревания 1кг вещества на 1
- 5. Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть
- 6. В общем случае так как U может зависеть не только от температуры. В случае идеального газа
- 7. СР – теплоемкость при постоянном давлении Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с
- 8. Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме. Из первого начала термодинамики: т.е. бесконечно
- 9. Вывод уравнения Майера Уравнение Майера 2020 г. Чуев А.С.
- 10. Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует физический смысл универсальной газовой постоянной. R
- 11. Для произвольного количества газов: , Из теории следует, что СV не зависит от температуры. Однако это
- 12. Внутренняя энергия идеального газа является только функцией температуры (и не зависит от V, Р и т.п.),
- 13. Экспериментальная зависимость молярной теплоемкости газов от температуры Слайд прошлой лекции 2020 г. Чуев А.С.
- 14. Изменение теплоемкости с температурой 2020 г. Чуев А.С.
- 15. Температурный резонанс теплоемкости Изменение теплоемкости с температурой 2020 г. Чуев А.С.
- 16. Дискретные изменения энергии молекул 2020 г. Чуев А.С. факультативно
- 17. 3. АДИАБАТИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. Уравнение Пуассона Адиабатический процесс - процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. Адиабатический
- 18. Уравнение адиабаты: где γ – показатель (постоянная) адиабаты. На рис. показаны графики различных изопроцессов в PV-координатах.
- 19. Адиабатический процесс характеризуется показателем адиабаты Показатель адиабаты зависит от i, то есть строения молекул: γ 2020
- 20. Уравнение Майера С участием показателя адиабаты: Выражение внутренней энергии идеального газа с участием показателя адиабаты 2020
- 21. Вывод уравнения адиабаты Из первого начала ТД, с учетом: разделим на Уравнение Пуассона 2020 г. Чуев
- 22. - постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона) Сделав подстановки из его можно преобразовать: в 2020 г. Чуев А.С.
- 23. 2020 г. Чуев А.С.
- 24. Работа при адиабатическом процессе Положительная работа осуществима лишь за счет уменьшения внутренней энергии С учетом: и
- 25. Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. С = const. Политропический процесс – самый общий из
- 26. Вывод уравнения политропы дифференцируем , получая Для моля (1) подставляем в (1) Заменим на и разделим
- 27. продолжение вывода уравнения политропы Разделим все на тогда при где – показатель политропы Уравнение политропы 2020
- 28. Отсюда можно получить: Уравнение политропы преобразуемо : по аналогии с преобразованием уравнения адиабаты выводится Если уравнение
- 29. Выводы из последнего уравнения: При Отсюда : Аналогичный вывод делается при и Тогда и 2020 г.
- 30. Работа ИГ в политропических процессах Политропный: При Формула: 1) 2) Формула 2 применима при расчетах изотермических
- 31. Работа и внутренняя энергия ИГ в политропических процессах Изобарный процесс: 2020 г. Чуев А.С.
- 32. Работа и внутренняя энергия ИГ в политропических процессах Изотермический: Изохорный: 2020 г. Чуев А.С.
- 33. 2020 г. Чуев А.С.
- 34. 2020 г. Чуев А.С. Рекомендуется законспектировать
- 35. Показатель политропы и теплоемкость в изопроцессах конспектировать 2020 г. Чуев А.С.
- 36. факультативно 2020 г. Чуев А.С.
- 37. Уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного количества вещества ν реального газа учитывает конечный объем молекул νb и их
- 38. Поправка касается давления. Межмолекулярное притяжение эквивалентно существованию в газе некоторого внутреннего давления P* (иногда его называют
- 39. Согласно модели Ван-дер-Ваальса, силы притяжения между молекулами (силы Ван-дер-Ваальса) обратно пропорциональны шестой степени расстояния между ними,
- 40. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса Энергия одного моля газа Ван-дер-Ваальса слагается из: внутренней энергии молекул газа; кинетической
- 41. Избыточное внутреннее давление Pi пропорционально квадрату концентрации числа частиц Pi ~ nS nV ~ N 2/V
- 42. Дополнительное давление газа Ван-дер-Ваальса за счет взаимного притяжения молекул равно a/Vm2, тогда потенциальная энергия данного взаимодействия
- 43. 2020 г. Чуев А.С.
- 44. Полагают, что U(r = ∞) = 0 – при больших расстояниях потенциальная энергия взаимодействия равна нулю.
- 45. 2020 г. Чуев А.С.
- 47. Скачать презентацию