Щелочные металлы. Положение в ПСХЭ презентация

План
1. Щелочные металлы – элементы
1.Положение в ПСХЭ;
2.Строение атомов.
2. Щелочные металлы – простые вещества
1.Химическая связь;
2.Распространение элементов в природе;
3.Физические свойства;
4.Химические свойства;
5.Практическое значение.

Электронное строение атомов

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Щелочные металлы

Строение атомов
Li
Na
K
Степень окисления +1
Восстановительные свойства возрастают

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Увеличивается химическая активность, так как увеличивается радиус атомов(количество электронных уровней)
Щелочные металлы – восстановители
( отдают внешний электрон)
Ме – 1е = Ме +1
Щелочные металлы

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
9
8
Щелочные металлы
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
В главной подгруппе:
Число электронов на внешнем слое
не изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются

Физические свойства

Взаимодействие с простыми веществами
С кислородом Li + O2 =
Na + O2 =
С галогенами M + Cl2 =
С азотом М + N2 =
С водородом M + H2 =
Химические свойства щелочных металлов

Взаимодействие с простыми веществами
С кислородом 4Li + O2 = 2Li 2 оксид 2Na + O2 = Na2O2 пероксид
С галогенами 2M + Cl2 = 2MCl хлорид
С азотом 6М + N2 = 2Na3N нитрид
С водородом 2M + H2 = 2MH гидрид
Химические свойства щелочных металлов

Химические свойства щелочных металлов
С водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ щелочь

Химические свойства
Проверь себя

Качественное определение щелочных металлов
Li+ Na+ K+
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный