АЛЮМИНИЙ презентация

АЛЮМИНИЙ.
Нахождение в природе
Алюмосиликаты:
Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O
Бокситы – Al2O3*nH2O

27+13Al
2 8 3
1s22s22p1
*3 3
Al°-3ê Al+3
восстановитель
с/о=+3, 0
Строение атома

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3)
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Температура плавления - 660°С
Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3.
Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
При обычных условиях
Взаимодействие с кислородом:
4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
Взаимодействие с галогенами:
2Al+ 3Br2 =2Al2Br3
При нагревании
Взаимодействие с углеродом:
4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
Взаимодействие с серой:
2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)

Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей (образуется тетрагидроксоалюминат натрия)
2 Al+2 NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
Взаимодействие со сложными веществами

Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными
H2SO4и HNO3
(он пассивируется),но при нагревании реакция возможна

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ