Аммиак, соли аммония презентация

Строение молекулы аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3
Электронная формула
Структурная формула
масштабная модель

Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды
Вид связи. Форма молекулы

Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).

Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря,
легче воздуха, очень хорошо растворим в воде
не горит на воздухе, ядовит.
Физические свойства аммиака.

Химические свойства аммиака:
Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом.
Аммиак на воздухе не горит!
Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.
4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O
Горение аммиака в кислороде

Из сложных веществ аммиак реагирует
При 20 градусах один объем воды поглощает до
Аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде!
700 объемов аммиака!
с водой:
NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония)

с кислотами:
Из сложных веществ аммиак реагирует
Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами
Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -
NH3 + HCl = NH4Cl↑
NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓
нитрат аммония.
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓
сульфат аммония.
хлорид аммония.
Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде
кислотами с образованием солей аммония

Соли аммония
Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются.
NH4Cl
NH4 NO3
(NH4)2SO4
хлорид аммония.
нитрат аммония.
сульфат аммония.

Химические свойства
Соли аммония реагируют
с солями:
NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NH4NO3
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O
с кислотами:

Качественная реакция
Соли аммония разлагаются щелочами:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O
Запах нашатыря