Бериллий, магний и щелочноземельные металлы презентация

Положение в периодической таблице.
В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Положение в периодической таблице
Be Mg Ca Sr Ba Ra
Восстановительные свойства усиливаются

Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )
+20 ) ) ) )
+38 ) ) ) ) )
+56 ) ) ) ) ) )
Ве
Mg
Ca
Sr
Ba
2
2
2
2
2

Физические свойства щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.
Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу

Физические свойства щелочноземельных металлов.

Физические свойства
цвет пламени þ t плавления
1,74г/см3 651 С0
1,54г/см3 851С0
2,63г/см3 770С0
3,76г/см3 710С0
Mg
Ca
Sr
Ba

Нахождение в природе
Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
Магний: MgCO3 – магнезит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит

Химические свойства
С простыми веществами(неметаллами)
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид
Me0 +H2 → Me+2H2 - гидрид
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид
Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид
2. Со сложными веществами
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

*
Химические свойства
2. Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:
Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н2↑
3. Магний реагирует с кислотами.
Ме0 + 2НCl = Ме+2 Cl2 + Н2↑
4. Магний и кальций реагирует с оксидами.
2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti

Соединения щелочноземельных
металлов
Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

BaSO4
Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca3(PO4)2
Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

MgCO3
Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Проверь себя
(работа с таблицей Д.И. Менделеева)
Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К;
б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al;
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне:
Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;
г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K;
д) восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al;
Ca * K.
*

*
Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.
а) М+ Н 2 в) М+ С12
Пример: ___________________ Пример:
б) М+ S г) М+ N2
Пример: _______________________________ Пример: ___________________________
Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,
расположенных в указанной стрелкой последовательности?
а) Ca + H2O→ ……………………….
б) Sr + H2O→……………………….
в) Ba + Н2О→………………………..
Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимодействия
щелочных металлов с водой ………………………..
Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.
………………………............................................
Проверь себя