Cоли. Классификация солей презентация

Классификация солей
Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка)
Na2SO4, K3PO4
Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород)
NaHSO4, K2HPO4
Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы)
CuOHCl, AlOH(NO3)2

Классификация солей
Двойные соли – соли, содержащие два катиона
KAl(SO4)2

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
СОЛЬ + МЕТАЛЛ → новая СОЛЬ + Металл↓
каждый предыдущий металл вытесняет все последующие из раствора его соли (не брать щелочные и щелочно-земельные металлы)
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
II
II

2. Взаимодействие с кислотами
соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂
(сильная кислота) (более слабая кислота)
Ряд активности кислот
H₂SO₄ , HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃
HCl
каждая предыдущая кислота вытесняет последующую из раствора ее соли
K₂CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H₂CO₃
CO₂↑
H₂O
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
соль₁ +основание₁ = соль₂ +основание₂↓
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓
(р) (щелочь) (н)
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
II
I
I
II
I
I
III
I
II
I
I
I

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
соль₁ +соль₂= новая соль₁↓+ новая соль₂
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Cu(NO₃)₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓
II
II
I
I
I
I
II
II

5. РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ
НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ
соль ↓ → оксид металла + оксид неметалла
t⁰C
BaSiO₃↓ = BaO + SiO₂
CaCO₃↓ = CaO + CO₂
Ca₃(PO₄)₂↓ = 3CaO + P₂O₅
II
II
IV
II
V
II

Способы получения средних солей
Основания + кислота:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Основный оксид + кислота:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Кислотный оксид + щелочь:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Кислотный оксид + основный оксид:
SO3 + Na2O = Na2SO4

Способы получения средних солей
Соль + кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Раствор соли + раствор соли:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Раствор соли + раствор щелочи:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Способы получения средних солей
Металл + неметалл:
Mg + S = MgS
Металл + раствор соли:
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
Металл + кислота:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

ИНТЕРЕСНОЕ О СОЛЯХ В НАШЕМ ОРГАНИЗМЕ
1. Недостаток соли вызывает тягу к:
а) горькому;
б) сладкому;
в) кислому.
2. Недостаточное потребление соли и ее переизбыток может способствовать возникновению одних и тех же заболеваний:
а) гипертонии, инсультов, инфарктов;
б) гриппа и простудных заболеваний;
в) аллергии и болезней кожи.

6. К каким последствиям может привести чрезмерное
употребление соли?
а) гриппу;
б) аллергии;
в) гипертонии, отекам, остеопорозу, болезням почек.
7. Сколько соли содержится в теле человека?
а) 1 кг (пачка);
б) 250 г (3–4 солонки);
в) 5 г (чайная ложка).