Слайд 2
![Цель урока: Рассмотреть физические и химические свойства оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-1.jpg)
Цель урока:
Рассмотреть физические и химические свойства оснований
Слайд 3
![НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ: Ca(OH)2 NaOH Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-2.jpg)
НАЗОВИТЕ ОСНОВАНИЯ:
Ca(OH)2
NaOH
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Слайд 4
![СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ: лития бария железа (II) меди(I) алюминия КАКИЕ ИЗ НИХ ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-3.jpg)
СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ:
лития
бария
железа (II)
меди(I)
алюминия
КАКИЕ ИЗ НИХ
ОТНОСЯТСЯ К ЩЕЛОЧАМ?
Слайд 5
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ Гидроксид калия Гидроксид натрия Гидроксид алюминия Гидроксид](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-4.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Гидроксид
калия
Гидроксид
натрия
Гидроксид алюминия
Гидроксид
железа (III)
Гидроксид свинца (II)
Гидроксид никеля(II)
Слайд 6
![Действие щелочей на индикаторы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-5.jpg)
Действие щелочей на индикаторы
Слайд 7
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Реакция нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-6.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Реакция нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
гидроксид соляная
хлорид вода
натрия кислота натрия
(соль)
Реакция нейтрализации относится к реакциям обмена
Слайд 8
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Реакция нейтрализации: Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-7.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 ↓ + 2HCl = CuCl2 +2 H2O
гидроксид
соляная хлорид вода
меди (II) кислота меди(II)
(соль)
тип реакции: обмен
Слайд 9
![Взаимодействие щелочи с раствором соли:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-8.jpg)
Взаимодействие щелочи с раствором соли:
Слайд 10
![2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей: 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 гидроксид](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-9.jpg)
2.Щелочи взаимодействуют с растворами солей:
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4
гидроксид сульфат гидроксид сульфат
натрия
меди(II) меди(II) натрия
(щелочь) (соль) (основание) (соль)
Слайд 11
![3.Щелочи взаимодействуют С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ: 2NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-10.jpg)
3.Щелочи взаимодействуют
С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ, ОБРАЗУЯ СОЛЬ И ВОДУ:
2NaOH +
CO2 = Na2CO3 + H2O
гидроксид оксид карбонат вода
натрия углерода натрия
(IV) (соль)
Слайд 12
![4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ при нагревании разлагаются: Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид оксид вода меди(II) меди (II)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-11.jpg)
4.НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
при нагревании разлагаются:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
гидроксид оксид вода
меди(II)
меди (II)
Слайд 13
![Домашнее задание: § 31, упр. № 5 (п) стр.99](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/468222/slide-12.jpg)
Домашнее задание:
§ 31, упр. № 5 (п) стр.99