Содержание
- 2. Галогены Положение галогенов в ПСХЭ
- 3. К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат
- 4. В свободном виде не встречаются
- 5. Галит NaCl
- 7. Нахождение галогенов в природе Апатит 3Ca(PO4 ) 2*CaF2
- 8. AgI (йодаргирит)- примесь к другим минералам
- 9. Иод — элемент редкий
- 10. 5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)
- 13. Галогены
- 14. Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным
- 15. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом,
- 16. от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары
- 17. от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары
- 18. Превращение в пары, минуя жидкое состояние
- 19. Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
- 20. Галогены – типичные окислители Hal2 + 2e → 2Hal -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются
- 21. Сравнение окислительных свойств ←е- ←е- ←е- ←е- ←е-
- 22. Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановителями С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость
- 23. С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами Na + F2 → NaF H2 + F2 →
- 24. Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления окислитель -1
- 25. Строение - свойства Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления -1 HCl
- 26. 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии
- 27. 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные
- 28. В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории: 4 HСl + MnO2 → MnCl2
- 29. Определение галогенид-ионов Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида ?
- 30. AgNO3 AgCl AgBr AgI AgF Уравнения реакций: AgNO3 + MeCl AgNO3 + MeBr AgNO3 + MeI
- 31. Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё
- 32. производство соляной кислоты
- 34. Скачать презентацию