Соединения галогенов презентация

Цели урока:
Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

Основное содержание
Понятие о галогеноводородах
Галогеноводородные кислоты
Оксокислоты
Галогениды.(соли)
Значение соединений галогенов.

Соединения галогенов
Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде
HF HCl HBr HI
фтороводород
хлороводород
бромоводород
йодоводород

Получение хлороводорода
NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl↑ + КНSО4.

Галогеноводородные кислоты
Образуются при растворении галогеноводородов в воде.
HF HCl HBr HI
Фтороводородная
кислота
( плавиковая)
хлороводородная
кислота
(соляная)
бромоводородная
кислота
йодоводородная
кислота

Оксокислоты
Хлорная – НСlO4 Сl2O7
Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5
Хлористая – НСlO2 Сl2O3
Хлорноватистая- НСlO Сl2O

Соли
Фториды
Хлориды
Бромиды
Йодиды
Галогениды
Na F
KCl
KBr
NaI

Качественная реакция на галогенид - ионы
Взаимодействие с ионом серебра: (AgNO3)
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый )
AgNO3 + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый)
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( желтый)

Фтор F2
Открыт Муассаном в 1886 году электролизом
безводного фторида углерода
Плавиковый
шпат
СаF2
Криолит:
Na3AlF6

Соединения фтора
n(-CF2-CF2-)
Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С.
Плавиковая кислота:
HF
Разъедает стекло
Зарин и зоман-
Боевые отравляющие вещества

Галит (NaCl )
Хлор
ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан)
KClO3 - Бертолетова соль.
2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2↑.

AgBr- фотография
NaBr- дубление кожи
KBr- линзы
LiBr- используется в кондиционерах.
Бром

Получил Б.Куртуа. (1811 г)
2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O
3I2 + 5NH3 = I3N∙NH3↓ + 3NH4↑.
моноаммиакат нитрида трииода I3N∙NH3.
Йод