Содержание
- 2. Химические свойства азота Химически пассивен, не реагирует с кислотами, щелочами, серой, с галогенами (кроме фтора). Незначительно
- 3. Соединения азота Соединения азота со степенью окисления азота – 3 Нитриды Как упомянуто выше, при высоких
- 4. Аммиак Получение аммиака В промышленности: N2+3Н2 → 2NН3 (T.P. кат) В лабораторных условиях: 2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+H2O Химические свойства
- 5. Взаимодействие с кислотами: NH3+HCl→NH4Cl Реакции комплексообразования: Сu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+ Восстановительные свойства аммиака: 3СuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O
- 6. Азотистая кислота Получение Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде: N2O3
- 7. Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. 2HNO2 + 2HI → 2NO↑ + I2↓
- 8. Химические свойства азотной кислоты Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
- 9. Разбавленная HNO3 б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: Азотная кислота окисляет неметаллы, при
- 10. и сложные вещества, например: Нитраты Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты
- 11. Фосфор Строение молекулы Р4 Строение красного фосфора Получение красный фосфор → белый фосфор (возгонка) белый фосфор
- 12. Различия в свойствах между белым и красным фосфором
- 13. Взаимодействие с водой 8Р + 12Н2О = 5РН3 + 3Н3РО4 (фосфорная кислота). Взаимодействие со щелочами 4Р
- 14. Соединения со степенью окисления фосфора – 3 Фосфиды Mg3P2+6H2O→3Mg(OH)2+2PH3↑ Фосфин 2P2H4+7O2→2P2O5+4H2O 2PH3+4О2→P2O5+3H2O ФОСФОРНЫЕ КИСЛОТЫ NaH2PO2+NiCl2+H2O→H3PO3+Ni+NaCl+HCl H3PO3+2AgNO3+H2O→H3PO4+2Ag↓+2HNO3
- 15. HPO3+H2O→H3PO4 2H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 Галогениды фосфора 2P + 3Cl2 → 2PCl3 PCl3 + Cl2 → PCl5
- 16. Подгруппа мышьяка Степени окисления As, Sb и Bi равны – 3, +3, +5 Химические свойства мышьяка
- 17. As2S3+3Na2S→2Na3AsS3 2Na3AsS3+6HCl→6NaCl+As2S3+3H2S 2As+3Zn → Zn3As2 3As+5HNO3+2H2O→3H3AsO4+5NO↑ 2As+6KOH→2K3AsO3+3H2↑ Реакция Марша (качественная реакция на мышьяк) As2O3+6Zn+12HCl→2AsH3+6ZnCl2+3H2O (AsH3 –
- 18. Сурьма и ее соединения Взаимодействие с кислородом: 2Sb+3O2→2Sb2O3 Sb2O3 – амфотерный оксид, образующий при взаимодействии со
- 19. Взаимодействует с некоторыми металлами: 2Sb+3Mg Mg3Sb2 Взаимодействует с кислотами-окислителями: 2Sb+10HNO3конц.→Sb2O5+5NO2↑+10H2O В отличии от мышьяка с кислородными
- 20. Соли сурьмы (III), в водном растворе подвергаются гидролизу с образованием основных солей (оксосолей): SbCl3 + 2H2O
- 21. Химические свойства Взаимодействие с кислородом: 2Bi+3O2 Bi2O3 Взаимодействие с галогенами: 2Bi+3Cl2 2BiCl3 Для солей висмута, как
- 23. Скачать презентацию