Химические свойства кислот и способы их получения презентация

Что нас объединяет?

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.
HnR
где R – кислотный остаток
с валентностью = n(числу атомов H)

Формулы, каких веществ «лишние» и почему?
1) HCI CO2 NaOH H2SO4
2) NaCI H3PO4 HNO3 H2S
3) СаО H2CO3 Н2О SiO2

Дать название кислотам:
HCI
H2SO4
H3PO4
HNO3
H2S
H 2SO3
H2CO3
Н2SiO4

Химические свойства кислот -
взаимодействие с металлами
кислота + металл (до H) = соль +H2
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Cu + 2 HCl

Кислота + основный оксид = соль + вода
Химические свойства кислот
взаимодействие с основными
оксидами
(р.обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

кислота + основание = соль + вода
Химические свойства кислот -
взаимодействие с основаниями – (р.обмена)
реакция нейтрализации
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Реакция нейтрализации – это реакция обмена
между кислотой и основанием.

кислота 1 + соль1 = соль2 + кислота 2
(условие: ↓ или ↑)
Химические свойства кислот -
взаимодействие с солями слабых кислот (р.обмена)
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­↑+ H2O
СaCl2 + H2SO4→ CaSO4 ↓ + 2HCl
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Способы получения кислот

Закрепление знаний
Про какие химические свойства кислот вы сегодня узнали, перечислить.
Какие металлы не взаимодействуют с кислотами?
Как можно получить бескислородные кислоты?
Каким способом нельзя получить кремниевую кислоту?
Какие реакции называются реакциями нейтрализации?

Задание.
Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты.
I вариант – LiOH, SiO2
II вариант – Ba(NO3)2, Cu
III вариант – K2O, NaNO3
IV вариант – Mg, HCl