Как выполнить задание вида Составить уравнения возможных реакций (на примере темы Химические свойства оснований) презентация

Уважаемые восьмиклассники!
Предлагаемая презентация поможет вам закрепить умения выполнять задания вида «Составить уравнения возможных реакций» на примере темы «Химические свойства оснований».
Презентация содержит:
обучающие примеры (в них с помощью анимации показана
последовательность действий),
тренировочные примеры (их нужно выполнить в тетради
самостоятельно, а для проверки нажать соответствующую
выноску),
справочный материал (выноска-облачко), который может
понадобиться при выполнении упражнения.
УСПЕХОВ!
Анна Валерьевна Дзенис

Пример 1 (обучающий)
Задание: составьте уравнение возможной реакции
Решение:
соль
(Взаимодействие возможно,
так как щелочи реагируют с кислотными оксидами)
I I
H2O
+
вода
Следующий пример
=
→
N2O5
NaOH
кислотный
оксид
+
щелочь
Na
NO3
2
2
2
Если вы забыли формулы кислотных остатков
Анна Валерьевна Дзенис

Пример 2 (тренировочный)
Задание: составьте уравнение возможной реакции
Если вы забыли свойства щелочей
КOН
+
СO2
→
Проверьте себя
Решение:
H2O
+
К
2
СO3
I II
2
соль
вода
=
Следующий пример
кислотный
оксид
щелочь
Если вы забыли формулы кислотных остатков
Анна Валерьевна Дзенис

Пример 3 (обучающий)
Задание: составьте уравнения возможных реакций
Решение:
Следующий пример
=
→
+
Н2О
→
кислота
вода
Если вы забыли формулы кислотных остатков
3
а)
NaOH
H3PO4
щелочь
соль
Na
I III
3
PO4
+
3
б)
HCl
+
Cu(OH)2
=
кислота
нерастворимое
основание
Cu
Cl
II I
2
+
Н2О
вода
соль
2
2
(Реакция возможна:
взаимодействие основания и кислоты – реакция нейтрализации)
3
2
Анна Валерьевна Дзенис

+
Пример 4 (тренировочный)
Задание: составьте уравнения возможных реакций
Решение:
Если вы забыли свойства оснований
Проверьте себя
Следующий пример
→
=
вода
вода
→
а)
Ca(OH)2
+
Н2О
Н2О
б)
H2SO4
кислота
HNO3
2
2
кислота
соль
Ca
(NO3)2
II I
+
=
Mg(OH)2
щелочь
нерастворимое
основание
Mg
SO4
II II
+
2
NO3
2
соль
Анна Валерьевна Дзенис
Если вы забыли формулы кислотных остатков

Пример 5 (тренировочный)
Задание: составьте уравнения возможных реакций
Решение:
Если вы забыли свойства щелочей
Следующий пример
+
→
→
=
вода
кислота
щелочь
+
LiOH
соль
I I
Н2О
а)
б)
+
NaOH
HCl
Li
KOH
щелочь
Cl
щелочь
≠
Проверьте себя
Анна Валерьевна Дзенис

Пример 6
Задание: составить уравнение возможной реакции
Решение:
Проверьте себя
Следующий пример
Н2О
+
Выполните самостоятельно аналогичные примеры:
FeO
(Реакция возможна: нерастворимые основания разлагаются при нагревании)
CuO
MgO
+
+
Н2О
Н2О
Анна Валерьевна Дзенис

Пример 7 (обучающий)
Задание: составить уравнение возможной реакции
Решение:
Если вы забыли свойства щелочей
Следующий пример
→
=
KOH
+
FeCl2
K
Cl
Fe
OH
II I
(OH)2
+
щелочь
р-р соли
(Реакция обмена между щелочью и раствором соли протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции нерастворим (↓))
I I
2
2
2
Проверим (по таблице растворимости) растворимость каждого из продуктов реакции
новая соль
новое
основание
(растворимая)
(нерастворимое)
Анна Валерьевна Дзенис

Пример 8 (тренировочный)
Задание: составить уравнения возможных реакции
Решение:
Если вы забыли свойства оснований
Проверьте себя
Следующий пример
=
→
NaOH
+
BaSO4
2
CO3
→
K2CO3
+
Са(OH)2
a)
б)
щелочь
щелочь
р-р соли
новое
основание
новая соль
K
OH
I I
+
Са
II II
Если нужна таблица растворимости
2
нерастворимая
соль
≠
(нерастворимая)
Анна Валерьевна Дзенис

Пример 9 (обучающий)
+
Задание: составить уравнение возможной реакции
→
Решение:
Так как в данном случае оба продукта – KCl и NaOH – растворимы в воде (таблица растворимости),
осадок не образуется, 
процесс обратим (↔ )
КОН
Если вы забыли свойства щелочей
Следующий пример
I I
К
Cl
Na
NaCl
OH
+
I I
щелочь
р-р соли
Реакция обмена между щелочью и раствором соли протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции нерастворим (↓)
р-р соли
щелочь
↔
Если нужна таблица растворимости
Анна Валерьевна Дзенис

б)
а)
Пример 10 (тренировочный)
Задание: составить уравнения возможных реакций
Если вы забыли свойства щелочей
Решение:
+
К
щелочь
Ва(ОН)2
КNО3
→
→
р-р соли
р-р соли
щелочь
щелочь
р-р соли
↔
ОН
I I
+
Ва
NО3
(NO3)2
II I
Если нужна таблица растворимости
Проверьте себя
NaOH
+
+
CuSO4
нерастворимое
основание
р-р соли
2
2
2
2
Так как в данном случае оба продукта – KOH и Ba(NO3)2 – растворимы в воде, осадок не образуется,  процесс обратим
SO4
Na
2
I II
Cu
OH
II I
(OH)2
=
Далее
Анна Валерьевна Дзенис

Примеры для самопроверки
Проверьте себя
Задание: составить уравнения возможных реакций
е) KOH + СаO →
а) Ni(NO3)2 + NаОН →
в) H3PO4 + Са(OH)2 →
б) Ва(ОН)2 + Na2CO3 →
д) SO2 + Вa(OH)2 →
г) AgCl + Mg(OH)2 →
Если вы забыли свойства оснований
Если вы забыли формулу кислотного остатка
ж) NaOH + K2SO4 →
Анна Валерьевна Дзенис

Проверьте себя
щелочь
щелочь
р-р соли
новая соль
вода
кислота
продолжение
соль
новая соль
новое основание
р-р соли
новое основание
основание
Анна Валерьевна Дзенис

Проверьте себя (продолжение)
кислотный
оксид
соль
основный
оксид
вода
е) KOH + СаO ≠
г) AgCl + Mg(OH)2 ≠
щелочь
щелочь
щелочь
р-р соли
нерастворимая
соль
нерастворимое основание
щелочь
р-р соли
Анна Валерьевна Дзенис

Классификация оснований
По растворимости в воде различают
основания
щелочи (растворимые)
нерастворимые
таблица растворимости
Анна Валерьевна Дзенис

Вернуться к классификации оснований
Вернуться к примеру 7
Вернуться к примеру 8
Вернуться к самопроверке
Вернуться к примеру 9
Вернуться к примеру 10

Свойства щелочей
Если вы забыли классифи-
кацию оснований
Вернуться к примеру 4
Вернуться к примеру 2
Анна Валерьевна Дзенис
Вернуться к примеру 5
Вернуться к самопроверке
Вернуться к примеру 7
Вернуться к примеру 8
Вернуться к примеру 9
Вернуться к примеру 10

Свойства нерастворимых оснований
Анна Валерьевна Дзенис
Вернуться к примеру 4
Вернуться к примеру 6
Вернуться к самопроверке
Вернуться к примеру 2

Вернуться к примеру 3
Вернуться к самопроверке
Вернуться к примеру 1
Вернуться к примеру 2
Вернуться к примеру 4

Молодец!
Анна Валерьевна Дзенис