Кислород. История открытия. Применение кислорода презентация

Содержание:
Общие понятия
История открытия
Физические свойства
Химические свойства
Взаимодействие
Применение кислорода
Получение кислорода

Кислоро́д — элемент 16-й группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8

История открытия
Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

Физические свойства
1)бесцветный газ, без вкуса, без запаха,
2)малорастворим в воде,
3)немного тяжелее воздуха, (Мвозд.= 29 г/моль)
4)tсжижения = -183°C, голубая жидкость,
5)tзамерзания= -218,8°C, синие кристаллы,

Химические свойства
облегчает дыхание;
поддерживает горение;
повышает температуру пламени;
ускоряет химические реакции;
Взаимодействует с металлами

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.
Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:
O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде).

Взаимодействие
1)Взаимодействие c металлами.
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
2)Взаимодействие с неметаллами.
Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:
S + O2 = SO2.
С водородом кислород взаимодействует при 300 °С:
2Н2 + О2 = 2Н2О.
3)Взаимодействие с некоторыми сложными веществами.
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O.

Применение
Кислород необходим практически всем живым существам. Дыхание – это окислительно-восстановительный процесс, где кислород является окислителем. С помощью дыхания живые существа вырабатывают энергию, необходимую для поддержания жизни.

Получение кислорода
В лаборатории
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (при нагревании до 400 – 500 °С, в присутствии MnO2);
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (при 210 – 240 °С).
Электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые):
2H2O = 2H2 + O2.
В промышленности
В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают. При достижении температуры -183 °С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии.
Электролизом воды:
2H2O = 2H2 + O2.
В атмосфере
12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

Список литературы
https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_4_4.html
http://www.medkurs.ru/lecture1k/chemistry/qc38/2919.html
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/acfd85d7-ad01-446c-ddbe-9ad152ce7c39/1004243A.htm
https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_4_3.html
http://alhimikov.net/otkritie_elementov/O.html