Слайд 2
![Химическая связь – это вид взаимодействия, при котором происходит перераспределение электронов между атомами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-1.jpg)
Химическая связь
– это вид взаимодействия, при котором происходит перераспределение электронов между
атомами.
Слайд 3
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-2.jpg)
Слайд 4
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-3.jpg)
Слайд 5
![Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-4.jpg)
Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень
называется завершенным.
такие атомы не вступают в химической взаимодействие при обычных условиях. Это благородные элементы – 8 главная подгруппа.
Внешний уровень других атомов незавершенным. Они стремятся довести его до 8-электронного.
Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными
При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь.
В молекуле электроны становятся общими.
Слайд 6
![Ковалентная связь Ковалентная связь – это тип химической связи между](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-5.jpg)
Ковалентная связь
Ковалентная связь – это тип химической связи между двумя атомами,
возникающий при обобществлении электронов, которые принадлежат этим атомам
Образуются общие электронные пары.
Слайд 7
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-6.jpg)
Слайд 8
![Метод валентных схем Ковалентная вязь образуется между двумя атомами за](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-7.jpg)
Метод валентных схем
Ковалентная вязь образуется между двумя атомами за счет перекрывания
одноэлектронных валентных облаков (обменный механизм) или перекрывания двухэлектронных валентных облаков и вакантных облаков (донорно-акцепторный механизм)
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-8.jpg)
Слайд 10
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-9.jpg)
Слайд 11
![Характеристики ковалентной связи Энергия связи – эта та энергия, которую](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-10.jpg)
Характеристики ковалентной связи
Энергия связи – эта та энергия, которую необходимо затратить
для разрыва данной связи. Измеряется в кДж/моль
Зависит от радиуса перекрывающихся облаков.
Слайд 12
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-11.jpg)
Слайд 13
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-12.jpg)
Слайд 14
![Способ перекрывания электронных облаков σ - связь образуется при перекрывании](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-13.jpg)
Способ перекрывания электронных облаков
σ - связь образуется при перекрывании вдоль линии,
соединяющей центры атомов. Более прочная.
π – связь образуется при боковом перекрывании в двух областях пространства. Между р-орбиталями
Слайд 15
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-14.jpg)
Слайд 16
![Кратность связи – число химических связей между двумя атомами Ее](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-15.jpg)
Кратность связи – число химических связей между двумя атомами
Ее можно показать
сплошной линией между атомами либо – точками –
Чем больше кратность связи, тем прочнее связь
Слайд 17
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-16.jpg)
Слайд 18
![Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле. зависит:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-17.jpg)
Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле.
зависит:
радиусов атома НF,
HCl, HBr, HJ
от кратности связи
Чем больше кратность связи и меньше радиус атомов, тем сильнее химическая связь, ее энергия.
Слайд 19
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-18.jpg)
Слайд 20
![Полярность связи – смещение общей электронной плотность к более электроотрицательному](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-19.jpg)
Полярность связи – смещение общей электронной плотность к более электроотрицательному атому.
В
зависимости от этого ковалентная связь делится на полярную и неполярную.
Слайд 21
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-20.jpg)
Слайд 22
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-21.jpg)
Слайд 23
![Неполярная ковалентная связь –электронная плотность между атомами распределяется равномерно. К](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-22.jpg)
Неполярная ковалентная связь –электронная плотность между атомами распределяется равномерно. К ней
относятся двухатомные молекулы, состоящие из одного элемента: кислород, азот, хлор и т.д.
Полярная ковалентная связь – электронное облако смещено к более электроотрицательному атому. Газы: HCl, H2O, NH3 и т.д.
Слайд 24
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-23.jpg)
Слайд 25
![Степень окисления – это условный заряд, который приобретает элемент, исходя](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-24.jpg)
Степень окисления – это условный заряд, который приобретает элемент, исходя из
того, что связь чисто ионная
У элементов 1-3 группы в соединениях всегда положительная степень окисления.
У элементов 4-7 группы максимальная положительная степень окисления равна номеру группы, а промежуточные через единицу от максимальной.
Чем выше в группе находится элемент, тем характернее для него максимальная положительная степень окисления
У элементов 4-7 группы максимальная отрицательная степень окисления равна разности (8 - номеру группы), а промежуточные через единицу от максимальной.
S -2, 0, +2, +4, +6
Слайд 26
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-25.jpg)
Слайд 27
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-26.jpg)
Слайд 28
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-27.jpg)
Слайд 29
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-28.jpg)
Слайд 30
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-29.jpg)
Слайд 31
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/449220/slide-30.jpg)