Оксиды серы (IV) и (VI). Производство серной кислоты презентация

Сероводород H2S
Физические свойства:
1) газ без цвета, с характерным запахом гниющего белка, сладковатым вкусом;
2)немного тяжелее воздуха;
3) Ткип = –60,3°C,
Тпл= –85,6°C;
4) на воздухе сероводород горит голубоватым пламенем;
5) очень ядовит;
6) растворяется в воде (сероводородная вода);
7) зрывоопасны его смеси с воздухом.

Сероводород H2S
Получение:
S + H2 = H2S
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Химические свойства:
1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
2) 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
3)Хороший восстановитель
t
t
(при избытке кислорода)
(при недостатке кислорода)

Оксиды серы

t
t
t

олеум

Сульфит
SO32-
Сульфат
SO42-

Строение молекулы

Химические свойства

Взаимодействие
H2SO4 (конц.) с металлами