Слайд 2
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-1.jpg)
Слайд 3
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-2.jpg)
Слайд 4
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-3.jpg)
Слайд 5
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-4.jpg)
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-5.jpg)
Слайд 7
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-6.jpg)
Слайд 8
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-7.jpg)
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-8.jpg)
Слайд 10
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-9.jpg)
Слайд 11
![В мире ежегодно огромное количество различных металлов и сплавов, и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-10.jpg)
В мире ежегодно огромное количество различных металлов и сплавов, и
примерно 10% этого количества разрушаются в результате коррозии. А из всего количества сплавов на основе железа теряется примерно 25%. Ржавеет только железо, а остальные металлы – корродируют.
Что же это за процесс – коррозия?
Коррозия (от латинского corrodere – «разъедать»)- самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.
Слайд 12
![Коррозию вызывают: Вода Кислород Оксиды углерода и серы Водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-11.jpg)
Коррозию вызывают:
Вода
Кислород
Оксиды углерода и серы
Водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды)
Слайд 13
![Виды коррозии. 1/Химическая – это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-12.jpg)
Виды коррозии.
1/Химическая – это разрушение металлов в результате их химического
взаимодействия с веществами окружающей среды.
Слайд 14
![Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2K + 2H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-13.jpg)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2K + 2H2O = 2KOH
+ H2
2Zn + O2 = 2ZnO
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Слайд 15
![2/Электрохимическая – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока. Наряду с химическими процессами протекают электрические.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-14.jpg)
2/Электрохимическая – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока.
Наряду с химическими процессами протекают электрические.
Слайд 16
![Fe – Cu Анод: Fe0 – 2е- → Fe2+ Катод: 2H++2e- → H2↑](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-15.jpg)
Fe – Cu
Анод: Fe0 – 2е- → Fe2+
Катод: 2H++2e- → H2↑
Слайд 17
![Способы защиты от коррозии](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-16.jpg)
Способы защиты от коррозии
Слайд 18
![Закрепление 1. В подвале дома обнаружили ящик с гвоздями, но](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-17.jpg)
Закрепление
1. В подвале дома обнаружили ящик с гвоздями, но от неправильных
условий хранения многие из них были покрыты ржавчиной.
Что представляет собой ржавчина с химической точки зрения?
Каким простым способом можно удалить ржавчину?
Слайд 19
![2. Молодая хозяйка повесила сушить бельё на железную проволоку, натянутую](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-18.jpg)
2. Молодая хозяйка повесила сушить бельё на железную проволоку, натянутую между
стойками. Когда бельё высохло, она с ужасом обнаружила на чистом белье желтые полосы.
Как объяснить появление полос на белье?
Как можно избавиться от этих пятен?
Слайд 20
![3. В домашней мастерской всегда много инструментов, запчастей и материалов,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-19.jpg)
3. В домашней мастерской всегда много инструментов, запчастей и материалов, которые
в основном изготовлены из металлов и их сплавов. Но вот беда – при хранении металлические изделия подвергаются коррозии.
Укажите условия хранения металлических изделий, которые продлят срок их службы.
Слайд 21
![4. Соляная кислота с добавкой ингибитора нашла применение для очистки](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/549998/slide-20.jpg)
4. Соляная кислота с добавкой ингибитора нашла применение для очистки паровых
котлов от отложении накипи и удаления с поверхности металлов ржавчины и окалины.
Почему?