Содержание
- 2. Цели. Повторить основные положения теории электролитической диссоциации и окисления и восстановления. Рассмотреть сущность электролиза, как окислительно-восстановительного
- 3. Тема урока: «ЭЛЕКТРОЛИЗ»
- 4. С точки зрения химии: «Электролиз это - совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании электрического
- 5. С точки зрения физики: «Электролиз – это процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно -
- 6. Какие реакции называются окислительно – восстановительными? Что такое окисление? Что такое восстановление? Что такое электролит? Что
- 7. Окисление – отдача электронов Восстановление – присоединение электронов
- 8. Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, |
- 9. Правило №2. А) При электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления
- 10. Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке: Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ -------------------------------------------------→ Восстановительная активность уменьшается
- 12. Скачать презентацию