Презентация к уроку химии по теме Сера 9 класс

Девиз урока :
« Жить – значит узнавать»
S

+ 16
2
8
6
S

Для серы характерны степени окисления
-2, 0, +4, +6;
атом серы может быть и окислителем, и восстановителем:
Восстановитель
Или окислитель,
или восстановитель
Окислитель
-2
H2S
K2S
0
S
+4
SO2
H2SO3
K2SO3
+6
SO3
H2SO4
K2SO4

Сера ромбическая
Сера пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
S
Аллотропные модификации серы

У жёлтой серы есть корона,
Но нет ни подданных, ни трона.
Корону сера надевает,
Когда устойчивой бывает.
Нагрев ведёт к кристаллам длинным
Бесцветной серы моноклинной.
S

В природе сера встречается в трёх формах
самородная
сульфидная
сульфатная

О каких соединениях серы упоминал А.С.Пушкин в стихотворении,
написанном в 1832г.?
Тогда услышал я (о диво) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо
Иль карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо…
Ответ: о сероводороде H2S и диоксиде серы SO2, который
с глубокой древности использовали для дезинфекции
(окуривание горящей серой).
S

Химические свойства серы
S
1. Взаимодействие с металлами.
2
1
восстановитель
окислитель

Взаимодействие серы с натрием
(видеоопыт)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3e6b77cf-8fff-882a-d3c3-c50221c6eba9/index.htm

2.Взаимодействие с водородом
1
1
окислитель
восстановитель
S

3.Взаимодействие с кислородом
S
1
1
восстановитель
окислитель

Диоксид серы – загрязнитель атмосферы

S

Уравнение реакции, в котором сера является окислителем:
А. Zn + S → ZnS Б. 2SO2 + O2 → 2SO3
В. S + Cl2 → SCl2 Г. SO3 + H2O → H2SO4
Свойство, не характерное для серы:
А. Растворима в воде
Б. Не проводит электрический ток
В. твердое вещество желтого цвета
Г. Горит
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции:
MgS + O2 → MgO + SO2
А. 4 Б. 6 В. 9 Г. 12