Слайд 2
Слайд 3
ОКСИДЫ
Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2).
Общая формула оксидов:
ЭmOn
где m число атомов элемента Э, а
n – число атомов кислорода.
Слайд 4
Слайд 5
Несолеобразующие оксиды
Несолеебразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами,
ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.
Слайд 6
Солеобразующие
Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и
образуют при этом соль и воду.
Среди солеобразующих оксидов различают оксиды: основные, кислотные, амфотерные.
Слайд 7
Основные оксиды
Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например:
СаО - Са(ОН)2
Na2O - NaOH
Слайд 8
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
Это оксиды
неметаллов:
N2O 5 соответствует Н NO 3 ,
SO3 – H2SO4
А так же оксиды металлов с большим значением степеней окисления:
Сr2 O3 - H2 Сr O4
Mn2O7 - H MnO4
Слайд 9
Амфотерные оксиды
Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные
или кислотные свойства.
Это ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O3
Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.