Презентация Окислительно-восстановительные реакции 8 класс

Чтобы что-то узнать,
Нужно уже, что-то знать.
С. Лем

Классификация химических реакций

Дать характеристику реакциям по всем известным признакам классификации
t,MnO2
2КClO3(т) →2KCl(т) + 3O2(г)↑- Q
NO(г) + O2(г) ⇄ NO2(г) + Q
C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г) - Q

Определить СО элементов в веществах:
HNO3, Mg(NO3)2, Zn, H2SO4, H3PO4, Cu2O, Br2, NaNO2, HMnO4, O3, K2Cr2O7

Цель проекта «Семь чудес России» –
возрождение чувства патриотизма и любви к своему Отечеству, а также привлечение внимания к восстановлению и сохранению исторических, культурных и природных объектов на территории нашей Родины.
Федеральный общероссийский проект

«Семь чудес России»

«Семь чудес России»

«Семь чудес России»

+18 Ar ) ) ) Ar0
2 8 8
+20 Ca0 ) ) ) ) Ca2+ ) ) ) Ca0 - 2 ē → Ca 2+
2 8 8 2 2 8 8
атом ион
+16 S0 ) ) ) S2- ) ) ) S0 + 2ē → S2-
2 8 6 2 8 8
атом ион
Ca0 + S0 → Ca+2S-2
Окислительно-восстановительные реакции

Классификация химических реакций

ОВР – это такие реакции, при которых происходит изменение СО.
Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.
Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

Какие из приведенных схем уравнений можно отнести к ОВР?
СаСО3 => СаО + СО2
KMnO4 => K2 MnО4 + MnО4 + О2
CuS + О2 => СuО + SО2

Вывод: Окислительно-восстановительные процессы встречаются не только на уроках химии. Это и дыхание, и обмен веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у растений, брожения, гниения, сгорания топлива, выплавки металлов и другие.
Домашнее задание: §43, упр.1,7