Презентация по теме Электролитическая диссоциация

Вещества
Неэлектролиты
Электролиты
Электролитическая диссоциация
Механизм
диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Степень
диссоциации
Ученые

Неэлектролиты -
вещества, водные растворы и расплавы которых
не проводят электрический ток
Вещества с ковалентными неполярными и малополярными связями
Сахар, кислород, дистиллированная вода
В приборе - раствор электролита
В приборе – раствор неэлектролита

Вещества с
ионными связями
Вещества с ковалентными полярными связями
Кислоты (р)
Соли (р), щелочи
Электролиты -
вещества, водные растворы и расплавы которых
проводят электрический ток
Задание 1
Выпишите в тетрадь названия электролитов:
сахароза
гидроксид калия
нитрат серебра
соляная кислота
иод
поваренная соль
спирт
сульфат меди (II)
Проверьте себя
соль (р)
кислота
щелочь
соль (р)
соль (р)

Задание 2
Выпишите в тетрадь формулы электролитов:
Задание 3
Неэлектролитами являются:
CaO
хлорид кальция
бром
спирт
гидроксид натрия
дистиллированная вода
серная кислота
Cu(OH)2
K2 CO3
CuSO4
Ba(OH)2
H2
Fe(OH)3
AgNO3
НBr
CO2
глюкоза
бензин
Проверьте себя
Проверьте себя
соль (р)
соль (р)
соль (р)
кислота
щелочь
соль (р)
щелочь
кислота

Механизм диссоциации
Электролитическая диссоциация –
распад электролита на ионы
при растворении его в воде или расплавлении
Веществ с ковалентной полярной связью
Веществ с ионной связью

Теория электролитической диссоциации
При внесении в воду электролитов в растворе оказываются
положительно и отрицательно заряженные частицы (ионы)
(электролитическая диссоциация).
2) Под действием электрического тока ионы перемещаются
(катионы – к катоду, анионы – к аноду).
3) Электролитическая диссоциация может быть обратима.
4) Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя.
В 1903 г. Сванте Аррениусу
была присуждена
Нобелевская премия по химии,
«как факт признания особого значения
его теории электролитической диссоциации
для развития химии».
Сванте Аррениус

Задание 5 (выполните в тетради)
Допишите схемы электролитической диссоциации следующих веществ:
Задание 4 (выполните в тетради)
Заполните пропуски в схемах электролитической диссоциации
Проверьте себя
Проверьте себя
Таблица растворимости
H2SO4
Образец:
H+
+
2
2
а) Na2S → … Na+ + S2-
б) BaBr2 → Ba2+ + …. Br -
в) KNO3 → ……… + NO3 -
г) Bi2(SO4)3 → …… Bi3+ + ….. SO42-
а) Li2CO3 → … Li+ + …….
б) Zn(NO3)2 → ….. + .….
в) Fe2(SO4)3 → 2 …… + 3 ………
г) KOH → …… + ……
а) Na2S → 2 Na + + S2-
б) BaBr2 → Ba2+ + 2 Br -
в) KNO3 → K+ + NO3-
г) Bi2(SO4)3 → 2 Bi3+ + 3 SO42-
а) Li2CO3 → 2 Li+ + CO32-
б) Zn(NO3)2 → Zn2+ + 2 NO3-
в) Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42-
г) KOH → K+ + OH-

Задание 6
Напишите схемы электролитической диссоциации следующих веществ:
Задание 7
Составьте формулы и напишите схемы электролитической диссоциации следующих веществ:
г) хлорид кальция
б) карбонат натрия
в) сульфат хрома (III)
а) гидроксид бария
б) MgCl2
в) К3РO4
а) Na2SiO3
г) Al2(SO4)3
Проверьте себя
Проверьте себя
Проверьте себя
Таблица растворимости
Na+
+
+
+
+
+
+
+
+
SiO32-
2
Mg2+
Cl-
2
К+
РO43-
Al3+
SO42-
2
3
3
Ва2+
ОН-
Ва(ОН)2
Na2СO3
Na+
СO32-
Сr2(SO4)3
Cr3+
SO42-
CaCl2
Ca2+
Cl-
2
3
2
2
2
I
I
I
II
II
II
II
III

Задание 8
В следующих заданиях выберите букву правильного ответа
Нитрат серебра образует при электролитической диссоциации ионы:
2) Сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации:
в) серной кислоты
г) сульфата бария
а) сероводородной кислоты
б) сернистой кислоты
3) Гидроксид-ионы образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы
которых перечислены в группе:
г) Mg(ОН)2 , Al(ОН)3, Zn(OH)2
в) LiOH, Fe(ОН)2 , Pb(OH)2
б) Сu(ОН)2 , KOH, H2O
а) Са(ОН)2 , NaOH, Ba(OH)2
Проверьте себя
Проверьте себя
Проверьте себя
Проверьте себя
Таблица растворимости
4) Правой части уравнения диссоциации сульфата железа (III) соответствует
запись:
а) = Fe3+ + 2 SO42-
б) = Fe2+ + SO42-
в) = 2 Fe3+ + 3 SO42-
г) = 3 Fe2+ + 3 SO42-

α = ------------------------------
Степень диссоциации (α)
«Степенью диссоциации электролита называется отношение числа его молекул,
распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.
Позже было установлено, что электролиты можно разделить на две группы: сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело…
К сильным электролитам принадлежат почти все соли; из важнейших кислот и оснований к ним относятся HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, KOH, NaOH, Ba(OH)2 и Ca(OH)2.
К слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат Н2СО3, H2S, H2SiO3, NH4OH (NH3•H2O).
Степень диссоциации принято обозначать греческой буквой α и выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Так, для 0,1 н. раствора СН3СООН α=0,013 (или 1,3%)…»
Задание 9 (выполните в тетради)
Прочитайте приведенный ниже текст и преобразуйте его в таблицу
относят
Проверьте себя

Ученые

«Исторически сложились два подхода к образованию растворов – физическая теория, основы которой были заложены в XIX веке, и химическая, одним из основоположников которой был Д.И. Менделеев. Физическая теория растворов рассматривает процесс растворения как распределение частиц растворенного вещества между частицами растворителя, предполагая отсутствие какого-либо взаимодействия между ними…, какие-либо тепловые или объемные эффекты при растворении отсутствуют ... Химическая теория рассматривает процесс растворения как образование смеси неустойчивых химических соединений переменного состава, сопровождающееся тепловым эффектом и изменением объема системы , что часто приводит к резкому изменению свойств растворенного вещества (так, растворение бесцветного сульфата меди СuSО4 в воде приводит к образованию окрашенного раствора, из которого выделяется не СuSО4, а голубой кристаллогидрат СuSО4·5Н2О)...»
http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC/Solutions_1.htm
Задание 10 (выполните в тетради)
Прочитайте приведенные ниже два текста (на этом слайде и на следующем). Представьте информацию из этих двух источников в виде таблицы
таблица
Текст 2

Текст 1
таблица

Обобщающая таблица к тексту 1 и тексту 2
Проверьте себя

Обобщающая таблица к тексту 1 и тексту 2

И в заключение …
«Теорию электролитической диссоциации очень часто противопоставляют так называемой химической теории растворов, или гидратной … Такое противопоставление, по нашему мнению, неправильно: в будущей, более полной, теории растворов обе теории сольются; «гидратная» теория, указывая, что на растворы нельзя смотреть как на механические смеси … может быть расширена и на область ионов, которые подобно неразложенным молекулам, могут образовать гидраты».
В.А.Кистяковский, 1902 г

Вернуться к заданиям 4 и 5

Вернуться к заданиям 6 и 7

Вернуться к заданию 8 (тест)