Решение расчетных задач по химии алгебраическим способом. презентация

Содержание

Слайд 2

Задача № 1.
В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ,

чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху.

Расчетные задачи на смеси

Задача № 1. В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ,

Слайд 3

Способ № 1. Количество вещества. Введение двух неизвестных. (x и y)

Способ № 1. Количество вещества. Введение двух неизвестных. (x и y)

Слайд 4

Способ № 2. Количество вещества (одно неизвестное)

Способ № 2. Количество вещества (одно неизвестное)

Слайд 5

H2 2 15
воздух 29
СO2 44 27
Ответ: CO2 – 27 частей
H2 –

15 частей

Способ №3. Квадрат Пирса (правили креста)

H2 2 15 воздух 29 СO2 44 27 Ответ: CO2 – 27 частей

Слайд 6

96% 30:2=15массовых частей
40%
10% 56:2=28 массовых частей
на 15 массовых

частей 96% серной кислоты нужно взять 28 частей 10% кислоты.
Т.е. 15x + 28x=400  43x=400, x=9,3.
Масса 96% серной кислоты равна 15x9,3=139,5г; Масса 10% серной кислоты равна: 28x9,3=260,5г.

Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?

96% 30:2=15массовых частей 40% 10% 56:2=28 массовых частей на 15 массовых частей 96%

Слайд 7

Разновидности задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Разновидности задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Слайд 8

Слайд 9

При мононитровании 20,3 г. алкана выделилось 6,3 г. воды. Какой объем воздуха,

измеренный при н.у., потребуется для сгорания той же массы этого алкана? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%.

Задача № 1

При мононитровании 20,3 г. алкана выделилось 6,3 г. воды. Какой объем воздуха, измеренный

Слайд 10

20,3 г 6,3 г
CnH2n+2 + HNO3 = CnH2n+1NO2 + H2O
1

моль 1 моль
14n+2 г/моль 18 г/моль

1. Запишем уравнение реакции нитрования, используя общую формулу алканов.

20,3 г 6,3 г CnH2n+2 + HNO3 = CnH2n+1NO2 + H2O 1 моль

Слайд 11

2. Найдем количество вещества выделившийся при нитровании воды.

2. Найдем количество вещества выделившийся при нитровании воды.

Слайд 12

n(CnH2n+2) = n(H2O) = 0,35 моль

3. По уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего

алкана.

n(CnH2n+2) = n(H2O) = 0,35 моль 3. По уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего алкана.

Слайд 13

4. Найдем молекулярную массу прореагированного алкана.

4. Найдем молекулярную массу прореагированного алкана.

Слайд 14

0,35 моль x моль
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
2 моль

13 моль
n(O2) = 2, 275 моль.

6. Запишем уравнение реакции горения бутана.

0,35 моль x моль 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O 2 моль

Слайд 15

7. Вычисляем объем затраченного на горение кислорода.

7. Вычисляем объем затраченного на горение кислорода.

Слайд 16

8. Найдем объем воздуха, содержащего необходимое количество кислорода.

8. Найдем объем воздуха, содержащего необходимое количество кислорода.

Имя файла: Решение-расчетных-задач-по-химии-алгебраическим-способом..pptx
Количество просмотров: 18
Количество скачиваний: 0