Технологическая карта урока по теме Окислительно-восстановительные реакции презентация

Окислительно – восстановительные реакции

Попробуйте составить схемы, которые отражали бы изменения степеней окисления у элементов.
Почему изменяется степень окисления?
Как назвать данные процессы?
Как назвать элементы, а значит и вещества, содержащие их?
Выполните задание

Проверим, что получилось
2К N O3 + S + 3C = К2 S + N2 + 3C O2
C0 – 4ē → C+4
S0 + 2ē → S–2
2N+5 + 4ē → N2+3
р. окисления (отдал ē)
вос-ль
р. восстановления (взял ē)
ок-ль
р. восстановления (взял ē)
ок-ль
+ +5 -2 0 0 + -2 0 +4 -2

- 4 -1 0 +1 +3 +8
Э – nē → Э+n р. окисления (отдал ē)
вос-ль
Э + nē → Э – n р. восстановления (взял ē)
ок-ль
Запишите правило:

В уравнениях реакций расставьте степени окисления элементов. Укажите, является ли реакция ОВР. Укажите элемент окислитель и элемент восстановитель. Напишите полуреакции окисления и восстановления:
Выполните задание
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
4Cl2 + H2S + 4 H2O = H2SO4 + 8HCl
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
4P + 5O2 = 2P2O5
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl+ 8H2O
3Br2 + 6KOH = 5KBr +KBrO3 + 3H2O

Реакции, в которых окислителем и восстановителем является один элемент называются реакциями диспропорционирования
Запишите определение

Выполните задание
Задание:
Составьте валентную схему атома серы в основном состоянии:
Составьте валентную схему атома серы, который принимает или отдает ē, приобретая ту или иную степень окисления, приведите примеры веществ, в которых элемент имеет данные степени окисления.
Находясь в данных состояниях, что может делать атом со своими электронами?
Какие вещества могут быть только окислителями, только восстановителями или тем и другим?

S0 … 3s
3d
S-2 … 3s
3d
S+6 … 3s
3d
S+4 … 3s
3d
S0 + 2ē → S-2 р. восстановления
Ок-ль
S0 - 6ē → S+6 р. окисления
в-ль
S0 - 4ē → S+4 р. окисления
в-ль
Проверим, что получилось

Окислители – элементы в высших степенях окисления:
Н2SО4, НNО3, KMnO4, K2Cr2O7
Cl2 (до Cl–), O2 ( до H2O илиOH–), Br2 (до Br–)
Неметаллы (F2)
Восстановители – элементы в низших степенях окисления:
Ме0
НЭ (Н2S, NH3, HCl СН4)
Все органические вещества
Окислители и восстановители – элементы в промежуточных степенях окисления
Запишите правило:

Обсудите в паре, какие из приведённого ниже списка полуреакции относятся к окислению, какие к восстановлению и выпишите полуреакции: 1 вариант – окисления; 2 вариант – восстановления. Дополните схемы этих полуреакций, показав число электронов:
Fe+2 → Fe+3
Fe+2 → Fe0
N+5 → N+2
N20 → 2N+2
O20 → 2O –2
Mn+7 → Mn+2
Mn+7 → Mn+4
2N–3 → N20
N–3 → N+2
Cr+3 → Cr+6
Выполните задание

Соблюдая инструкцию проведите опыты по группам и расскажите о результатах товарищам в виде схем, таблиц.
Лабораторная работа
Вещества–тесты, обнаруживающие восстановителей

I2 + сильный восстановитель 2I–
коричнев. р-р бесцветный р-р
КMnO4 в кислой среде (НХ) MnX (соль)
p-p фиолетового цвета бесцветная , раств. соль
КMnO4 в нейтральной среде (Н2О) MnО2 ↓
p-p фиолетового цвета коричневый осадок
Проверим, что получилось
2I– + сильный окислитель I2↓
бесцвет. р-р коричневый осадок

Домашнее задание
§§16, 17 Жилин Д.М. Учебник. Химия 9 класс. 1 ч.
Электронный тренажер
http://fcior.edu.ru
Домашний эксперимент
Взаимодействие перманганата калия или йодной настойки с натуральными соками и с искусственными прохладительными напитками
Если в домашней аптечке есть перманганат калия (марганцовка) и/ или йодная настойка, вы можете «поискать» восстановители вокруг. Проверьте наличие восстановителей в соках, прохладительных напитках, бульонах, моющих средствах и т.д. Сравните по данному признаку натуральные соки и прохладительные напитки. Приготовьте фото-, видеоотчет письменное или устное объяснение наблюдений