Типы химических реакций презентация

Понятие о химическом уравнении.
Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.
На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

Понятие о химическом уравнении.
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Правила составления уравнений химических реакций.
В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции).
Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части.
Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

Правила составления уравнений химических реакций.
1. Составим уравнение реакции горения углерода:
1. С + О2 →
2. С + О2 →CO2
3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

Правила составления уравнений химических реакций.
2. Реакция разложения оксида ртути.
1. HgO →
2. HgO → Hg + O2
3. 1 атом Нg и 1 атом О → 1 атом Нg + 2 атома О
4. 2HgO → Hg + O2
5. 2 атома Нg и 2 атома О → 1 атом Нg + 2 атома О
6. 2HgO → 2Hg + O2

Типы химических реакций.
По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на:
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.

Реакции разложения -
это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ.
2HgO → 2Hg + O2
2КNO3 →2KNO2 + O2
CaCO3 →CaO + CO2
2KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2

Реакции соединения -
- это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное.
С + О2 →CO2
2Сu + O2 →2CuO
Na2O + CO2 → Na2CO3

Реакции замещения -
это реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2
CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4
2Na + 2H2O →2NaOH + H2

Реакции обмена -
это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.
CuSO4 + 2NaOH→Сu(OH)2↓+ Na2SO4
2HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2SO4
NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑+ H2O

Закрепление.
1. Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
СаСО3 → СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
SO3 + H2O → H2SO4
Cu +HNO3(конц) →Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓