Типы химических реакций презентация

Д.И. Менделеев
«Мощь и сила науки
во множестве фактов,
цель – в обобщении этого множества»

«Типы химических реакций»
Тема урока:

1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 → MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2
Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций
К какому типу относят каждую реакцию?

Типы химических реакций
Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция замещения
Реакция обмена

Что общего в данных реакциях?
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 = CaO + CO2↑
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Лабораторный опыт № 1
2Н2О2 = 2Н2О + О2
1) Данная реакция протекает в присутствии катализатора МnO2 (или при длительном нагревании).
2) Признаки реакции: выделение газа.
3) Тип реакции: реакция разложения.
МnO2
Прозрачная бесцветная
жидкость

Реакция разложения-
реакция, в результате которой
из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.

Что общего в данных реакциях?
2Mg + O2 = 2MgO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Fe + S =FeS
4NO2 +2H2O + O2 = 4HNO3

2Мg + O2 = 2MgO
1) Данная реакция сопровождается выделением тепла и света
2) Признак реакции: яркая вспышка
3) Тип реакции: реакция соединения.
Белый
серебристый

Реакция соединения-
реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Что общего в данных реакциях?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO = H2O + Cu
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Лабораторный опыт № 2
↓
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
голубой раствор
Зеленый раствор
Красный цвет
1) Данная реакция протекает при соприкосновении веществ.
2) Признаки реакции: изменение окраски; образование осадка.
3) Тип реакции: реакция замещения.

Реакция замещения-
реакция между простым и сложным веществами,
в результате которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Реакция разложения

Реакция соединения

Реакция замещения

физминутка

Что общего в данных реакциях?
HCl + NaOH = H2O + NaCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
K2S + 2HCl = 2KCL + H2S

Реакция обмена
- реакция между сложными веществами,
в результате которой
они обмениваются своими составными частями.

1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 → MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2
Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций
К какому типу относят каждую реакцию?

1 вариант
1) Al + S= Al2S3
2) Fe + HCl = FeCl2 +H2
2 вариант
Al + CuBr2 = AlBr3 + Cu
CuOH = Cu2O + H2O
Подберите коэффициенты и определите типы реакций

1 вариант
1) 2Al + 3S= Al2S3 Р. СОЕДИНЕНИЯ
2) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Р. ЗАМЕЩЕНИЯ
2 вариант
2Al + 3CuBr2 = 2AlBr3 +3Cu Р. ЗАМЕЩЕНИЯ
2CuOH = Cu2O + H2O Р. РАЗЛОЖЕНИЯ
проверка

самостоятельно
Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe
Na + Cl2 = NaCl
CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu
Fe(OH)3 = Fe2O3 +H2O

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe р.замещения
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O р.разложения
3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu р.замещения
2Na + Cl2 = 2NaCl р.соединения
критерии оценивания:«5»- все верно
«4»- в одном уравнении неверно расставлены коэффициенты, но верно определен тип реакции; (или наоборот)
«3» - неверны коэф-ты, но верны типы ХР в 2-х уравнениях

Рефлексия
Оцените свою работу на уроке с позиции:
Я научился (ась) …
Я узнал (а) …
Мне было сложно понять …

§ 21
На «3» - упр.1 (по одному уравнению)
На «4» -упр.1 (по 2 уравнения)
На «5» - упр.3
Домашнее задание