Содержание
- 2. Общая характеристика nS2nP3 – строение внешнего энергетического уровня На внешнем уровне 5 электронов Увеличивается количество энергетических
- 3. Азот – простое вещество Молекула азота (:N N:) N2 В молекуле имеются одна σ- и две
- 4. Химические свойства азота Молекула азота очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. В
- 5. Восстановительные свойства атомы проявляют при взаимодействии с кислородом при температуре электрической дуги N20 + O2 2N+2O
- 6. Получение азота Промышленный способ: Перегонка жидкого воздуха. Лабораторный способ: Разложение нитрита аммония: NH4NO2 N2 + 2H2O
- 7. А м м и а к NH3 Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота
- 8. Физические свойства NH3 - бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха. t° кип.= -33,4°C; t°пл.=
- 9. В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой,
- 10. Получение Промышленный способ: N2 + 3H2 2NH3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat). Лабораторный способ: Нагревание солей
- 11. Аммиак можно собирать только по методу (А), т.к. он легче воздуха и очень хорошо растворим в
- 12. Химические свойства NH3 Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму Такой механизм образования связи, который возникает за
- 13. Раствор аммиака в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию (лакмус – синий; фенолфталеин –
- 14. Горение в кислороде без катализатора 4N-3H3 + 3O2 2 N2 + 6Н2O каталитическое окисление ( kat
- 15. Соли аммония Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH4+, связанные с
- 16. Химические свойства солей аммония Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH4Cl NH4+ + Cl- Разложение при
- 17. Химические свойства солей аммония Взаимодействие с кислотами (NH4)2CO3 + 2НCl 2NH4Cl + Н2O + CO2 2NH4+
- 18. Применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl: используют при паянии, он очищает поверхность металла от оксидной пленки,
- 19. Оксиды азота N2+1O, N+2O, N2+3O3, N+4O2 ,N2+5O5 Оксиды N2O, NO несолеобразующие, а остальные оксиды проявляют свойства
- 20. Азотная кислота HNO3 Физические свойства Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r
- 21. HNO3 обладает всеми свойствами, характерными для типичных кислот: Взаимодействует с основными оксидами: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2
- 22. Специфические свойства азотной кислоты HNO3 сильный окислитель Разлагается на свету и при нагревании 4HNO3 2H2O +
- 23. Окислительные свойства HNO3 Взаимодействие с металлами: Fe, Al, Cr, Au, Pt HNO3 пассивирует (без нагревания) Окислительные
- 24. Окислительные свойства HNO3 Взаимодействие с неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются
- 25. Соли азотной кислоты-нитраты Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3 2NaNO2 + O2 Нитраты менее активных
- 26. Значение азота Азот- жизненно важный элемент. Все основные части клеток организма построены из белковых молекул, в
- 28. Скачать презентацию