Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Кислоты.. презентация

КИСЛОТЫ– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
NО3
Н
Кислотный
остаток
Na

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
бескислородные
HF HCl
HBr HI H2S
1. По содержанию кислорода
кислородсодержащие
HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4
кислоты

2. По количеству атомов водорода
КИСЛОТЫ
одноосновные
HCl
HNO3
двухосновные
H2S
H2SO4
трехосновные
H3PO4

Химические свойства кислот
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
основание + кислота = соль + вода
2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- →2H2O
Реакция нейтрализации, реакция обмена
2. Взаимодействие с основаниями
1. Действие на индикаторы

Химические свойства кислот
3. Взаимодействие с оксидами:
H2SO4 + CаO→ CаSO4 + H2O 2HCl + ZnO→ ZnCl2 + H2O
основными
амфотерными

Химические свойства кислот
4. Взаимодействие с солями:
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2CO3
H2O

Химические свойства кислот
5. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 
Cu + HCl →

Способы получения кислот
БЕСКИСЛОРОДНЫХ
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ
Взаимодействие водорода с неметаллом
Н2+Сl2=2НСl
общий способ получения кислот
К2SiO3+ 2НСl →2КСl + Н2SiO3
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
SO3 + H2O → H2SO4

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу
Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке
КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ
Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетил-
салициловая
и другие