Водород и его изотопы презентация

Цель:
изучение элемента периодической системы – водорода, а также его изотопов.
Задачи:
Исследование и обусловленный анализ научно-методической литературы.
Изучение химического элемента периодической системы водорода.
Исследование физических и химических свойств данного элемента.
Выявление источников водорода, способов его получения, а также областей его применения.
Рассмотрение важнейших соединений химического элемента.
Изучение изотопов водорода и их свойств.
2

Элемент периодической системы
3
Водород – первый элемент в периодической системе, химический знак – Н. Он объединяет в себе признаки первой (IA) и предпоследней (VIIА) групп (т.е. признаки щелочных металлов и галогенов).

История открытия
4
Первым убедился, что при действии кислот на некоторые металлы образуется «горючий газ», который в смеси с воздухом при поджигании взрывается Генри Кандевиш в 1766 г.
Автором открытия водорода как элемента многие считают французского ученого Антуана Лавуазье (1785) г. Лавуазье получил водород пропуская пары воды через раскаленное железо:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ и назвал газ Hydrogenium (рождающий воду).
1731 - 1810
1743 - 1794

Физические свойства
5
Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Относительная атомная масса 1,008. Валентность водорода в соединениях равна единице, степени окисления +1 и -1. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью.
Некоторые физические характеристики

Химические свойства
6
Ввиду своей низкой активности, молекулярный водород непосредственно соединяется лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором) . Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами.

Нахождение в природе
7
Водород является одним из наиболее распространённых элементов - его доля составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы). Также это самый распространенный элемент во Вселенной. Он составляет больше половины массы Солнца и большинства других звезд.

Способы получения
8
Методы сборки

Применение
9

Важнейшие соединения
10

Изотопы
11

Заключение
Водород – первый элемент в периодической системе. Однако, хоть он и стоит в начале периодической системы, он не может быть отнесён к какой-либо определённой её группе. Водород объединяет признаки первой (IA) и предпоследней (VIIА) групп (т.е. признаки щелочных металлов и галогенов). Но при этом существуют и большие различия в его отношении, как к первым, так и к последним.
Водород существует в четырех состояниях – газообразном при нормальных условиях, жидком и твердом, а также металлическом при соблюдении определенных условий.
Молекулярный водород – малоактивное вещество, поэтому для осуществления реакций с простыми и сложными веществами всегда требуются дополнительные условия (кроме реакции с F2).
Водород является одним из наиболее распространённых элементов - его доля составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы). Также это самый распространенный элемент во Вселенной.
12

Заключение
Существует большое количество промышленных и лабораторных способов получения водорода, так как водород практически не встречается в чистой форме в природе.
Водород применяется в различных отраслях промышленности: химической, пищевой, металлургической, авиационной, метеорологической, топливной и т.д.
У водорода существует большое количество изотопов, но хорошо изучены из них лишь 3. Дейтерий и тритий являются спасением человечества от энергетического голода, т.к. в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина.
Водород – удивительный элемент. После его открытия удалость понять, как построены кислоты и основания - эти важнейшие классы химических соединений. Он стал незаменимым лабораторным реактивом – осаждал металлы из растворов солей, восстанавливал металлические окислы. Именно от водорода ведут ученые длинную цепочку превращений атомных ядер. Благодаря изучению водорода целый спектр наук получил возможность развиваться.
13