- Главная
- Без категории
- Жидкий аммиак
Содержание
- 2. Жидкий аммиак Жидкий аммиак Вода и аммиак близки по свойствам. Это гидриды двух элементов-неметаллов – кислорода
- 3. Жидкий аммиак В жидком аммиаке растворимы не только соли, но и активные металлы, такие как натрий
- 4. Жидкий аммиак Если растворить в жидком аммиаке кусочек металлического натрия, появляется ярко-синяя, с металлическим блеском, окраска
- 5. Жидкий аммиак Растворимость щелочных металлов в жидком NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH3
- 6. Жидкий аммиак Впервые растворы натрия и калия в жидком аммиаке были получены в 1864. Спустя несколько
- 7. Жидкий аммиак Свойства растворов щелочных металлов в жидком аммиаке сильно зависят от концентрации. В разбавленных растворах
- 8. Жидкий аммиак Внешне жидкий аммиак похож на воду. Сходство этим не ограничивается. Как и вода, жидкий
- 9. Жидкий аммиак Однако химические реакции в жидком аммиаке часто протекают совсем не так, как в воде.
- 10. Жидкий аммиак Поэтому в жидком аммиаке легко протекают такие обменные реакции, которые невозможны для водных растворов,
- 11. Жидкий аммиак С помощью реакций в жидком аммиаке впервые были выделены пероксиды магния, кадмия и цинка:
- 12. Жидкий аммиак Большое сродство жидкого аммиака к ионам Н+ позволяет провести эффектный опыт по «пластификации» дерева.
- 13. Жидкий аммиак Сейчас в радиационной химии большое внимание уделяется изучению «гидратированных электронов» в связи с радиолизом
- 14. Жидкий аммиак Жидкий аммиак, в отличие от других сжиженных газов, можно держать в обычной химической посуде
- 16. Скачать презентацию
Слайд 2Жидкий аммиак
Жидкий аммиак
Вода и аммиак близки по свойствам. Это гидриды двух элементов-неметаллов –
Жидкий аммиак
Жидкий аммиак
Вода и аммиак близки по свойствам. Это гидриды двух элементов-неметаллов –
Димеры (NH3)2, существующие в жидком аммиаке, склонны к диссоциации:
(NH3)2 ⇄ NH2− + NH4+, KРАВН = 10−33.
При этом образуются однозарядные амидо- и аммонийные группы [сравните с реакцией (Н2О)2 ⇄ Н3О+ + ОН⎺]. Присутствие ионов NH2⎺ и NH4+ в жидком аммиаке обусловливает его электропроводность, хотя благодаря низкой константе равновесия диссоциации (NH3)2 она невелика, для ее обнаружения необходимы очень чувствительные приборы.
Слайд 3Жидкий аммиак
В жидком аммиаке растворимы не только соли, но и активные металлы, такие
Жидкий аммиак
В жидком аммиаке растворимы не только соли, но и активные металлы, такие
Чтобы убедиться в этом экспериментально, нужно приготовить жидкий аммиак, например, пропуская ток газообразного NH3 через змеевик, охлаждаемый жидким азотом или смесью ацетона с твердым СО2.
Сжижение аммиака происходит легко. Жидкий аммиак – легкоподвижная бесцветная жидкость.
Для испытания электропроводности жидкого аммиака (до растворения в нем активного металла) следует опустить в него электроды, соединенные в цепь с лампочкой накаливания и источником тока. Контрольная лампочка при этом не загорается (то же наблюдается и в случае чистой воды, электропроводность которой также очень мала).
Слайд 4Жидкий аммиак
Если растворить в жидком аммиаке кусочек металлического натрия, появляется ярко-синяя, с металлическим
Жидкий аммиак
Если растворить в жидком аммиаке кусочек металлического натрия, появляется ярко-синяя, с металлическим
NaTB + nNH3 ⇄ Na+⋅(n–x)NH3 + ē·xNH3.
2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2
При погружении в аммиачный раствор натрия электродов соединенная с ними контрольная лампочка ярко вспыхивает, что доказывает электропроводность полученного раствора.
Растворение натрия в жидком NH3 – один из первых процессов, изучение которого позволило обнаружить «свободные» электроны в растворе. Конечно, это относительная свобода. На самом деле электроны, потерянные натрием при растворении, сольватируются растворителем.
Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.
Слайд 5Жидкий аммиак
Растворимость щелочных металлов в жидком NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком
Жидкий аммиак
Растворимость щелочных металлов в жидком NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком
Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион NH2⎺, который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li к Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H2O.
Слайд 6Жидкий аммиак
Впервые растворы натрия и калия в жидком аммиаке были получены в 1864.
Жидкий аммиак
Впервые растворы натрия и калия в жидком аммиаке были получены в 1864.
KNH2 + H2O → NH3 + KOH.
При растворении металла в жидком аммиаке объем раствора всегда больше суммарного объема компонентов. В результате такого разбухания раствора его плотность непрерывно падает с увеличением концентрации (чего не бывает у водных растворов солей и других твердых соединений). Концентрированный раствор лития в жидком аммиаке – самая легкая при обычных условиях жидкость, ее плотность при 20°C – всего лишь 0,48 г/см3 (легче этого раствора только сжиженные при низких температурах водород, гелий и метан).
Слайд 7Жидкий аммиак
Свойства растворов щелочных металлов в жидком аммиаке сильно зависят от концентрации. В
Жидкий аммиак
Свойства растворов щелочных металлов в жидком аммиаке сильно зависят от концентрации. В
Слайд 8Жидкий аммиак
Внешне жидкий аммиак похож на воду. Сходство этим не ограничивается.
Как и
Жидкий аммиак
Внешне жидкий аммиак похож на воду. Сходство этим не ограничивается.
Как и
Поскольку жидкий аммиак имеет все свойства полярных жидкостей, он способен растворять многие соли.
Соотношение растворимостей различных солей в воде и жидком аммиаке часто бывает обратным.
Например, в воде лучше растворяется СаСl2, чем NaCl, а в жидком аммиаке, напротив, лучше растворяется NaCl, чем СаСl2. В жидком аммиаке легко растворяются многие соли, которые, как и в водных растворах, диссоциируют на ионы.
Слайд 9Жидкий аммиак
Однако химические реакции в жидком аммиаке часто протекают совсем не так, как
Жидкий аммиак
Однако химические реакции в жидком аммиаке часто протекают совсем не так, как
Прежде всего это связано с тем, что растворимость одних и тех же веществ в воде и в жидком аммиаке может различаться очень сильно, что видно из следующей таблицы, в которой приведена растворимость (в граммах на 100 г растворителя) некоторых солей в воде и в жидком аммиаке при 20°С:
Слайд 10Жидкий аммиак
Поэтому в жидком аммиаке легко протекают такие обменные реакции, которые невозможны для
Жидкий аммиак
Поэтому в жидком аммиаке легко протекают такие обменные реакции, которые невозможны для
Ba(NO3)2 + 2AgCl = BaCl2 + 2AgNO3.
Молекула NH3 – сильный акцептор ионов водорода, поэтому если в жидком аммиаке растворить слабую (в случае водных растворов) уксусную кислоту, то она будет диссоциировать полностью, то есть станет очень сильной кислотой:
CH3COOH + NH3 = NH4+ + CH3COO⎺.
В среде жидкого аммиака значительно усиливаются (по сравнению с водными растворами) и кислотные свойства солей аммония.
Ион аммония в жидком аммиаке обладает многими свойствами, характерными для иона водорода в водных растворах. Поэтому в жидком аммиаке нитрат аммония легко реагирует, например, с магнием с выделением водорода или с пероксидом натрия:
2NH4NO3 + Mg = Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2;
Na2O2 + 2NH4NO3 = 2NaNO3 + H2O2 + 2NH3.
Слайд 11Жидкий аммиак
С помощью реакций в жидком аммиаке впервые были выделены пероксиды магния, кадмия
Жидкий аммиак
С помощью реакций в жидком аммиаке впервые были выделены пероксиды магния, кадмия
Zn(NO3)2 + 2KO2 = ZnO2 + 2KNO3 + O2,
получен в чистом виде кристаллический нитрит аммония:
NaNO2 + NH4Cl = NH4NO2 + NaCl,
проведены многие другие необычные превращения, например,
2K + 2CO = K2C2O2.
Последнее соединение содержит тройную ацетиленовую связь и имеет строение K+−OС≡CO−K+.
Таким образом, в жидком NH3 вещества, содержащие ионы NH4+, ведут себя как кислоты, а вещества, содержащие группы NH2⎺, – как основания.
Слайд 12Жидкий аммиак
Большое сродство жидкого аммиака к ионам Н+ позволяет провести эффектный опыт по
Жидкий аммиак
Большое сродство жидкого аммиака к ионам Н+ позволяет провести эффектный опыт по
Дерево в основном состоит из целлюлозы: длинные полимерные цепи молекул целлюлозы соединяются между собой с помощью водородных связей между гидроксильными группами −OH (иногда их называют водородными мостиками). Одна водородная связь довольно слабая, но так как молекулярная масса целлюлозы достигает 2 миллионов, а мономерных звеньев (глюкозных остатков) в молекуле свыше 10 000, длинные молекулы целлюлозы сцеплены друг с другом очень прочно.
Жидкий аммиак с легкостью разрушает водородные мостики, связывая атомы водорода в ионы NH4+, и в результате молекулы целлюлозы приобретают способность скользить относительно друг друга.
Если деревянную палочку опустить на некоторое время в жидкий аммиак, то ее можно гнуть как угодно, как будто она сделана не из дерева, а из алюминия. На воздухе аммиак через несколько минут испарится, и водородные связи снова восстановятся, но уже в другом месте, а деревянная палочка вновь станет жесткой и при этом сохранит ту форму, которую ей придали.
Слайд 13Жидкий аммиак
Сейчас в радиационной химии большое внимание уделяется изучению «гидратированных электронов» в связи
Жидкий аммиак
Сейчас в радиационной химии большое внимание уделяется изучению «гидратированных электронов» в связи
Сильные водородные связи приводят к сравнительно высокой (по сравнению с другими газами) теплоте испарения аммиака – 23,3 кДж/моль. Это в 4 раза больше теплоты испарения жидкого азота и в 280 раз больше, чем у жидкого гелия. Поэтому жидкий гелий вообще невозможно налить в обычный стакан – он немедленно испарится. С жидким азотом такой опыт провести можно, но значительная его часть испарится, охлаждая сосуд, а оставшаяся жидкость тоже выкипит довольно быстро. Поэтому обычно сжиженные газы в лабораториях хранят в специальных сосудах Дьюара с двойными стенками, между которыми – вакуум.
Слайд 14Жидкий аммиак
Жидкий аммиак, в отличие от других сжиженных газов, можно держать в обычной
Жидкий аммиак
Жидкий аммиак, в отличие от других сжиженных газов, можно держать в обычной
Большая теплота испарения жидкого аммиака позволяет использовать это вещество в качестве хладагента в различных холодильных установках; испаряясь, жидкий аммиак очень сильно охлаждается. В домашних холодильниках раньше тоже был аммиак (теперь в основном – фреоны). Хранят жидкий аммиак в герметичных баллонах.