Атом водорода и водородоподобные ионы презентация

Содержание

Слайд 2

Оптические спектры и строение атомов Излучение атомарного водорода Спектральные серии

Оптические спектры
и строение атомов

Излучение атомарного водорода

Спектральные серии

Формула Бальмера

Постулаты Н.

Бора.

Теория атома Н. Бора
с квантованием момента
импульса электрона
в стационарных состояниях.

Строение атома
по Резерфорду

Слайд 3

Радиоактивность. Альфа-частицы Открытие радиоактивности: в 1896г. (Франция А.Беккерель). Некоторые радиоактивные

Радиоактивность. Альфа-частицы  

Открытие радиоактивности: в 1896г. (Франция А.Беккерель).
Некоторые радиоактивные элементы

(уран, радий, и др.) обладают способностью испускать быстрые заряженные альфа-частицы, которые при столкновениях могут проникать внутрь атомов и давать сведения об их внутреннем устройстве.
Слайд 4

Опыты Резерфорда . Чтобы узнать, как устроен атом, надо прозондировать

Опыты Резерфорда

.

Чтобы узнать, как устроен атом,
надо прозондировать его

быстрыми
заряженными альфа-частицам и
по распределению рассеянных частиц
по углам определить его внутреннюю
структуру.

Зондирование фольги альфа-частицами.

Слайд 5

Результаты опытов Оценка радиуса ядра из ситуации с лобовым столкновением.

Результаты опытов

Оценка радиуса ядра из ситуации с лобовым столкновением.

Слайд 6

Ядерная (планетарная) модель атома по Резерфорду

Ядерная (планетарная)
модель атома по Резерфорду

Слайд 7

Свет, испускаемый атомами в газообразном состоянии, имеет линейчатый спектр, в

Свет, испускаемый атомами в газообразном состоянии,
имеет линейчатый спектр, в котором

спектральные линии
объединены в серии излучения.

В сериях сохраняется одна и та же закономерность в спектре,
что иллюстрируется на приведенных спектрограммах излучения
атомарного водорода.

Спектральные серии в излучении атомарного водорода

Оптические спектры и строение атомов

Слайд 8

Атом Нильса Бора Самым простым атомом является атом водорода ,

Атом Нильса Бора

Самым простым атомом является атом водорода , имеющий

единственный электрон. Масса протона в 1840 раз больше массы электрона. В первом приближении можно считать орбиты электрона круговыми орбитами, скорость мала по сравнению со скоростью света, а ядро неподвижным.
Слайд 9

Постулаты Н.Бора 2). О поглощении и испускании квантов излучения. Излучение


Постулаты Н.Бора

2). О поглощении и испускании квантов излучения.
Излучение

или поглощение кванта излучения (фотона)
происходит при переходе из одного стационарного
состояния в другое путем квантового скачка
при соблюдении закона сохранении энергии:

Атом

Слайд 10

. Потенциальная энергия принимает отрицательные значения, равные произведению заряда электрона

.

Потенциальная энергия принимает
отрицательные значения, равные произведению
заряда электрона (

- е ) на потенциал положительно
заряженного ядра на расстоянии r от него до электрона:

Энергия электрона в атоме

Слайд 11

Атом водорода, Z=1: Объяснение закономерностей в спектральных сериях излучения

Атом водорода, Z=1:

Объяснение закономерностей в спектральных сериях излучения

Имя файла: Атом-водорода-и-водородоподобные-ионы.pptx
Количество просмотров: 97
Количество скачиваний: 0