Элементы квантовой механики. Гипотеза де Бройля. Волновые свойства вещества презентация

МИКРОЧАСТИЦА В ДВУХЩЕЛЕВОМ ИНТЕРФЕРОМЕТРЕ
Используем тонкую фольгу Ф с двумя узкими «щелями» и фотопластинку ФП. Закроем одну щель, включим электронный источник (пушку).
ЭП
ФП
Ф
Проведем «мысленный эксперимент» о прохождении электрона через двухщелевой интерферометр.

Откроем обе «щели».
Что будет?
Картина не будет похожа на картину от одной щели, а также на сумму картин от левой и правой щелей.

Таким образом, и в этом случае каждый электрон движется вполне закономерно, сохраняя при этом неопределенность в движении.
Причем новая картина вновь повторится, если заставить электроны вылетать из пушки поодиночке.
Неопределенность проявляется в том, что нельзя предсказать, в какое конкретно место попадет конкретный электрон.
Кроме того, нельзя предсказать, через какую именно «щель» пролетит конкретный электрон.
Поскольку картина получается характерной именно для двух «щелей», следовательно, каждый электрон движется так, как будто он одновременно проходит через обе «щели».
Изображения на фотопластинке будет напоминать дифракционные картинки для света.

Принцип неопределённости
Разработан немецким физиков Вернером Гейзенбергом в 1927г.
Микрообъекту они не могут быть приписаны.
В классической механике состояние материальной точки (классической частицы) определяется заданием координат, импульса, энергии и т.д. Перечисленные величины называются динамическими переменными.
Микрочастица не может иметь одновременно точные значения координаты x и компоненты импульса px. Неопределённости значений координаты и компоненты импульса удовлетворяют соотношению

В классической механике такие пары величин называются канонически сопряжёнными. Обозначив канонически сопряжённые величины буквами А и В, можно записать
Это соотношение называется соотношением неопределённости для величин А и В. Именно это и открыл Гейзенберг.
Утверждение о том, что произведение неопределённостей значений двух сопряжённых переменных не может быть по порядку величины меньше постоянной Планка , называется принципом неопределённости Гейзенберга.
Энергия и время также канонически сопряжённые величины.
Определение энергии с точностью ΔЕ должно занять интервал времени, Δt ~ /ΔE.

x
p
До прохождения частицы через щель:
px=0 Это означает, что Δpx= 0 .
Δx=∞
p

Центральный максимум
Таким образом, появляется неопределенность
Условие первого минимума при дифракции на щели: .
Следовательно,
Это согласуется с принципом неопределенности.

Модель атома
Узкий пучок α-частиц, испускаемый радиоактивным веществом Р, падает на тонкую фольгу Ф. При прохождении через фольгу α-частицы отклоняются от первоначального направления на различные углы ϑ.
Опыт по изучению рассеяния α- частиц на тонких фольгах

Небольшая доля α- частиц отклонялась на большие углы (до 1800). Резерфорд предположил, что в центре атома расположено тяжелое (до 99,98% массы атома) положительно заряженное ядро очень малых размеров (10-13 - 10-12 см).
Вокруг ядра на относительно очень больших расстояниях (~10-8 см) вращаются Z электронов. Z - порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева.
МОДЕЛЬ АТОМА РЕЗЕРФОРДА
1. Модель не удовлетворяет условию устойчивости.
Заряженная частица, движущаяся с ускорением, в соответствии с законами электродинамики должна тратить энергию на излучение. Из-за потерь энергии электрон должен в итоге упасть на ядро.
2. Модель допускает испускание атомами светового излучения любой длины волны.
Противоречия модели.
Из опытов было известно, что конкретные атомы испускают излучение только строго определенных длин волн.

Исследования показали: линии в спектрах атомов расположены не беспорядочно, а объединяются в группы или серии линий.
АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ
Отчетливее всего это обнаруживается в спектре простейшего атома – водорода.
Швейцарский физик Бальмер в 1885 году обнаружил, что длины волн в видимой и близкой ультрафиолетовой области спектра излучения водорода могут быть точно представлены формулой
Если заменить длину волны частотой, получится:
R′ – постоянная Ридберга. R′ = 2.07·1016 c-1.
Это формула Бальмера, а соответствующая серия спектральных линий атома водорода называется серией Бальмера.
(n = 3, 4, 5,…)
В справочниках часто приводится R = 1,09737·107 м-1, входящая в формулу вида

Серия Лаймана
Серия Пашена
Серия Брекета
Серия Пфунда
(n = 2, 3, 4, …);
(n = 4, 5, 6 …);
(n = 5, 6, 7 …);
(n = 6, 7, 8 …).