Слайд 2
![Классификация спектров или методов спектрального анализа.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-1.jpg)
Классификация спектров
или методов спектрального анализа.
Слайд 3
![1. Спектральный анализ по виду спектра а) линейчатый (испускание или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-2.jpg)
1. Спектральный анализ по виду спектра
а) линейчатый (испускание или поглощение
атомами);
б) полосатый (испускание или поглощение молекулами);
в) сплошной (излучение раскалёнными твёрдыми телами или жидкостями).Все длины волн от красного до фиолетового.
Слайд 4
![2. По применяемым методам. Эмиссионный – изучает спектры излучения атомов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-3.jpg)
2. По применяемым методам.
Эмиссионный – изучает спектры излучения атомов.
Абсорбционный – изучает
спектры поглощения молекул и их структурных частей.
Комбинационный - изучает спектры комбинационного рассеяния твёрдых, жидких и газообразных тел при возбуждении светом отдельных линий ртутной лампы.
Люминесцентный – изучает спектры люминесценции.
Рентгеновский – изучает рентгеновские спектры атомов при переходе внутренних электронов.
Радиоспектроскопический - изучает спектры поглощения молекул в микроволновом диапазоне
λ > 1 мм.
Слайд 5
![3. По характеру полученных результатов. Качественный - определяет только состав](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-4.jpg)
3. По характеру полученных результатов.
Качественный - определяет только состав без указания
на количественное соотношение компонентов.
Полуколичественный (или приблизительный) - результат получается в виде оценки содержания компонентов в некотором узком интервале концентрации.
Количественный - получают полное количественное содержание опредёлённых элементов или соединений в пробе.
Слайд 6
![4. По решаемым задачам: элементарный, изотопный, молекулярный.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-5.jpg)
4. По решаемым задачам:
элементарный,
изотопный,
молекулярный.
Слайд 7
![5. По методам регистрации (по регистрационному прибору) Фотографический – фотоплёнка](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-6.jpg)
5. По методам регистрации (по регистрационному прибору)
Фотографический – фотоплёнка или фотопластинка,
спектрографы.
Фотоэлектрический для инфракрасной области с использованием фотоэлемента и фотоэлектроумножителей. Спектрофотометры, спектрометры.
Визуальный – для видимой области, спектроскопы, стелоскоп.
Термоэлектрический – для инфракрасной области с использованием термоэлементов.
Слайд 8
![Происхождение атомных спектров](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-7.jpg)
Происхождение атомных спектров
Слайд 9
![Схема атомной эмиссии](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-8.jpg)
Слайд 10
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-9.jpg)
Слайд 11
![Схема уравнений атомов В обычном состоянии молекулы или атомы обладают](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-10.jpg)
Схема уравнений атомов
В обычном состоянии молекулы или атомы обладают минимальным запасом
внутренней энергии - нормальное или основное состояние (Е0).
Квантовая энергия – энергетическое состояние, которое описывается 4 квантовыми числами (n, l, m, ms)
Слайд 12
![Квантовые числа n – главное квантовое число показывает удаленность энергетического](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-11.jpg)
Квантовые числа
n – главное квантовое число показывает удаленность энергетического уровня от
ядра n связано с электростатическим взаимодействием ядра и электронов в атоме.
l (L) – орбитальное квантовое число описывает форму электронных орбиталей. α связана с электростатическим взаимодействием электронов между собой l =n-1.
Слайд 13
![Квантовые числа m (mL) – магнитное орбитальное число характеризует количество](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-12.jpg)
Квантовые числа
m (mL) – магнитное орбитальное число характеризует количество возможных электронных
орбит и принимает значение m= - l … 0+l.
ms – магнитное спиновое число, описывает направленность спина электрона ±1/2.
n, l, m, ms –связаны с магнитным взаимодействием между собой.
Слайд 14
![Атомные спектры линейчаты, т.е. возникают за счет дискретного изменения внутренней энергии атомов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-13.jpg)
Атомные спектры линейчаты, т.е. возникают за счет дискретного изменения внутренней энергии
атомов.
Слайд 15
![Оптические спектры атомов возникают за счет поглощения или испускания энергии](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-14.jpg)
Оптические спектры атомов возникают за счет поглощения или испускания энергии оптическими
электронами внешних энергетических уровней (валентные). Каждый спектр атома индивидуальный.
Атомный спектр – совокупность длин волн (частоты), характеризующих поглощение или излучение данного атома. Самые интенсивные линии в спектре происходят за счёт наиболее вероятных переходов.
Энергия ионизации (потенциал ионизации) – значение энергии необходимой для отрыва данного электрона.
Потенциал возбуждения – значение энергии необходимой для перехода одного электрона на более высокий энергетический уровень.
Слайд 16
![правило отбора 1. В каждом атоме возбуждается только один электрон.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-15.jpg)
правило отбора
1. В каждом атоме возбуждается только один электрон.
2. Разрешены переходы
только между уровнями соседних конфигураций (природа электронных орбиталей), т.е. L или n меняется на единицу.
S → P → d → f
Пример
В атоме Na+11 1s22s22p63s4 разрешены следующие переходы:
3s → 3p, 3s → 4s, 3s → 4р
Слайд 17
![С (1s)2(2s)2(2p)2 1) L= 2S= 0 , что соответствует терму1D(](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-16.jpg)
С (1s)2(2s)2(2p)2
1) L= 2S= 0 , что соответствует терму1D( 5 состояний )
2) L=
1S= 1, что соответствует терму3P( 9 состояний )
3) L= 0S= 0 , что соответствует терму1S( 1 состояние )
Слайд 18
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-17.jpg)
Слайд 19
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/179252/slide-18.jpg)