Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (8 класс) презентация
Содержание
- 2. История открытия периодического закона 1829 год – Иоганн Вольфганг Дёберейнер (закон триад); 1843 год – Леопольд
- 3. 1869 год – Дмитрий Иванович Менделеев сформулировал периодический закон: Свойства элементов, а также формы и свойства
- 4. Физический смысл периодического закона периодическое изменение свойств элементов объясняется периодическим повторением числа электронов на внешнем энергетическом
- 5. Периоды – горизонтальные ряды элементов, расположенные в порядке увеличения атомных масс элементов
- 6. В периодах слева направо: 1. Металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются; 2. Высшая валентность в кислородсодержащих
- 7. Группы – вертикальные ряды элементов, расположенные в порядке увеличения атомных масс
- 8. В группах сверху вниз: металлические свойства усиливаются, неметаллические свойства ослабевают.
- 9. общие формы кислородных соединений одинаковая высшая валентность элементов по кислороду Признаки группы
- 10. Значение периодического закона 1. Развитие периодического закона позволили выявить ряд новых характеристик химических элементов и периодичность
- 11. План характеристики элемента по положению в периодической системе 1. Нахождение в таблице (период, ряд, группа, подгруппа,
- 12. Пример характеристики элемента азота на основании его положения в периодической системе 1. 2 период (малый), 2
- 13. Генетическая связь — это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство
- 14. простые сложные Неорганические вещества металлы неметаллы оксиды основания кислоты соли
- 15. Генетические ряды 1. Генетический ряд металлов. 2. Генетический ряд неметаллов.
- 16. Генетический ряд металлов отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же
- 18. 1. Генетический ряд, в основу которого положен металл, образующий щёлочь. металл → основный оксид → щёлочь
- 19. Натрий, окисляясь, преобразуется в оксид натрия. Na → Na2O Оксид натрия при взаимодействии с водой превращается
- 20. 2. Генетический ряд, в основу которого положен металл, образующий нерастворимое основание. металл → основный оксид →
- 21. Генетические ряды металлов Магний, взаимодействуя с кислородом, преобразуется в оксид магния. Mg → MgO Оксид магния,
- 22. Генетический ряд неметаллов отражает взаимосвязь веществ разных классов, в основу которой положен один и тот же
- 23. 1. Генетический ряд неметаллов, в основу которого положена растворимая кислота. неметалл → кислотный оксид → кислота
- 24. Сера, взаимодействуя с кислородом, превращается в оксид серы (VI). S → SO3 Оксид серы (VI), соединяясь
- 25. 2. Генетический ряд неметаллов, в основу которого положена нерастворимая кислота. неметалл → кислотный оксид → соль
- 26. Кремний, взаимодействуя с кислородом, преобразуется в оксид кремния. Si → SiO2 Оксид кремния при сплавлении с
- 28. Скачать презентацию