Решение заданий по теме Химические свойства основных классов неорганических веществ презентация

Основания – сложные вещества, состоящие из катиона металла Ме+ и гидроксид-аниона ОН—.
Свойства нерастворимых оснований:
С кислотами и кислотными оксидами
Например, реакция гидроксида меди с соляной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Разложение
Абсолютно все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.
Например, разложение гидроксида железа:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Свойства щелочей :
Взаимодействие с кислотами.
Например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакции взаимодействия щелочей с кислотами называются реакциями нейтрализации.
С оксидами.
Например, в избытке гидроксида натрия 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
А при избытке оксида углерода 2NaOH + CO2 = NaHCO3
С амфотерными гидроксидами.
Например, взаимодействие в расплаве:
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
В растворе:
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)₄]
С солями.
Например, реакция сульфата меди и гидроксида натрия:
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления - 2 .

Кислоты – сложные вещества, которые состоят из катиона водорода H+ и аниона кислотного остатка.
Химические свойства кислот
С основаниями и щелочами.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
С солями.
Кислоты реагируют с растворимыми солями по механизму ионного обмена при условии образования газа, осадка или воды:
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Сильные кислоты могут вытеснять слабые из их нерастворимых солей:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
С основными оксидами.
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
С металлами.
Кислоты-неокислители взаимодействуют только с металлами до водорода в ряду активностей металлов.
Кислоты-окислители — концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации — могут реагировать и с металлами после водорода.

Соли — сложные вещества, которые состоят из металла, неметалла и кислотного остатка.
Химические свойства солей
С металлами левее водорода.
Более активный металл будет вытеснять менее активный металл из его соли.
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
Со сложными веществами:
С кислотами:CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
С солями:Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
С основаниями:CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Разложение солей:
Карбонатов.МеCO3 (t) = МеO + CO2
Гидрокарбонатов.Это тоже не ОВР.
2NaHCO3 (t) = Na2CO3 + CO2 + H2O
Комплексных солей.Реакции не являются ОВР.
Na[Al(OH)₄] (t) = NaAlO2 + 2H2O
Нитратов. Это ОВР.
2KNO3 = 2KNO2 + O2
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

1.Распределите основания на: растворимые, нерастворимые
Fe(OH)2, LiOH, Mn(OH)2, Zn(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, AgOH, Fe(OH)3, Сr(OH)3.

2.Распределите вещества по классам и назовите их:
А Сr(OH)3; Na2O; NO2 Б KOH; Al(OH)3; Ca(OH)2
В Pb(OH)2; Mn(OH)2; Cr2O3 Г FeO; RbOH; FeS

3.Напишите уравнения возможных реакций гидроксидов с соляной кислотой. Укажите названия продуктов реакции
Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, LiOH, Al(OH)3.

4. Укажите формулу неметалла, который при взаимодействии с щелочами будет диспропорционировать:
А O2; Б I2; В N2; Г Cl2;

5. Составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам:
CuSО4 + NaOH →
Cl2O + Ba(OH)2 →
NO2 + Ba(OH)]2 →
NaOH + Zn(OH) →
P2O5 +KOH →
NaOH + СО2 →
ZnО + NaOH + H2O →
Ba(OH)2 + Na2SO4 →
Al(OH)3 + NaOH →
CuSO4 + 2KOH →
ZnO + NaOH →

6.С какими веществами может взаимодействовать гидроксид натрия: соляная кислота, гидроксид бария, хлорид бария, оксид серы (VІ).
Напишите уравнения соответствующих реакций