Кислоты – сложные вещества, которые состоят из катиона водорода H+ и аниона кислотного
остатка.
Химические свойства кислот
С основаниями и щелочами.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
С солями.
Кислоты реагируют с растворимыми солями по механизму ионного обмена при условии образования газа, осадка или воды:
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Сильные кислоты могут вытеснять слабые из их нерастворимых солей:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
С основными оксидами.
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
С металлами.
Кислоты-неокислители взаимодействуют только с металлами до водорода в ряду активностей металлов.
Кислоты-окислители — концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации — могут реагировать и с металлами после водорода.