Содержание
- 2. Назначение презентации Презентация предназначена для использования в качестве наглядного материала при изучении темы «Кислоты» на уроках
- 3. Преимущества презентации Содержит опорные схемы, способствующие быстрому запоминанию учащимися учебного материала; Содержит анимацию «Изменение окраски индикаторов»,
- 4. Na2CO3 Cu(OH)2 FeO AlCl3 MgBr2 NaOH CO2 NiO Ca(OH)2 HCl H2SO4 H2SiO3
- 5. КИСЛОТЫ Тема урока
- 6. Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот.
- 7. План урока Классификации кислот Физические свойства кислот Химические свойства кислот
- 8. Классификация кислот HF HCl HBr HI H2S HNO3 H2SO4 H2SiO3 H2CO3 H3PO4
- 9. Классификация кислот HCl HNO3 H3PO4 H2S H2SO4
- 10. Классификация кислот H2SiO3 HNO3 H2SO4 H2S H2CO3
- 11. Классификация кислот HCl H2SO4 H3PO4 H2SO3 H2SiO3 H2CO3
- 12. Окраска растворов кислот Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других. Окрашенные растворы:
- 13. Химические свойства кислот Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин Опыт
- 14. Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2
- 15. Химические свойства кислот Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K Ba
- 16. Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + вода Опыт. Взаимодействие оксида меди (Опыт.
- 17. Кислота + основание = соль + вода Химические свойства кислот HCl + NaOH = H2SO4 +
- 18. Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции:
- 19. Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты.
- 20. Спасибо за внимание!
- 22. Скачать презентацию