Содержание
- 2. Задачи: Научить определять вещества по качественным реакциям. Развивать умения работать с лабораторным оборудованием и химическими веществами.
- 3. Цель: решить предложенные задачи практическим путём. Оборудование: пробирки в штативе, спиртовка, стакан с водой, пипетки. Реактивы:
- 4. Опыт №2 Определить в какой пробирке каждое вещество? Цвет раствора голубой бесцветный бесцветный Na2SO4 BaSO4 белый
- 5. Опыт №3 Получить вещество Из Mg Mg(OH)2 Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg + HCl = MgCl2 +
- 6. Опыт №4 Получить вещество. CuSO4 CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Составить уравнения реакций: CuSO4 + NaOH =
- 7. Опыт №5 Осуществить превращение FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 + … = Fe(OH)3 + … Fe(OH)3 =
- 8. Решить предложенные задания. Систематизировать формулы оксидов по: а) основности б) амфотерности в) кислотности Mn2O7, BaO, CO,
- 9. Тест 1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б) Mg(OH)2 в) H2SO4 г) СаО 2. Если к
- 10. 4. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО2 б) H2S
- 11. 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S
- 13. Скачать презентацию