Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций презентация

Тема урока: Физические и химические явления, Химические реакции
Цель урока: Познакомить с признаками физических и химических явлений, научить записывать уравнения простейших реакций.
Явления
Физические
Химические
Замерзание воды
Изгибание стеклянной трубки
Плавление парафина
Горение Бумаги
Скисание молока
Потемнение медного подсвечника

Признаки
явлений Физических и Химических

Закон сохранения массы веществ,уравнения химических реакций
М.В. Ломоносов
Роберт Бойль
А.Л. Лавуазье
А.

Уравнения химических реакций
Химическое уравнение- условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов
С+О2=СО2
Р+ О2=
AL+ O2 =
Mg+CL2=
AL+S=
P O
+5
-2
2
5
5
2
4
Al O
-2
2
2
3
+3
4
3

Запишите уравнения реакций, подтвердите расчётом закон сохранения массы веществ
Ca+ O2=
Mg+ N2=
AL+ CL2=
H2O= H2 +…
AL + HCl = AlCL3 + …
Ag2O= Ag + …
Na+ Cl2 =
K+ S =
CO+ Fe2O3 = CO2+ …

Типы химических реакций
Обмена
Разложения
Замещения
А+В=АВ
АВ=А+В
А+ВС=АС+В
АВ+СД=СВ+АД
Соединения

Закончить уравнения реакций и определить их тип
K+ N2=
AL+ Fe3O4= … + …
Ba+ O2=
KOH+ ALCL3= AL(OH)3+….
HgO= O2 + …
SO2+ O2= SO3
Na2O+ H2O=
Mg+ H3PO4= Mg3(PO4)2 +…
Для первого и второго уравнения подтвердить расчётом
закон сохранения массы веществ

Запишите уравнения реакций между:
1 серной кислотой и гидроксидом алюминия
2 оксидом кальция и ортофосфорной кислотой
3 сульфатом алюминия и гидроксидом натрия
4 сульфатом меди(II) и алюминием
5 карбонатом кальция и азотной кислотой
6 нитратом железа(III) и гидроксидом калия
7 оксидом железа(III) и алюминием
8 алюминием и соляной кислотой
9 хлоридом бария и сульфатом натрия
10 сернистой кислотой и гидроксидом калия