Слайд 2
![Лайнус Карл Полинг](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-2.jpg)
Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании
ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.
Слайд 4
![Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-3.jpg)
Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число
гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.
Слайд 5
![В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-4.jpg)
В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные
пары.
Слайд 6
![По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-5.jpg)
По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования
химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.
Слайд 7
![Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-6.jpg)
Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра,
чем по другую.
Слайд 8
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-7.jpg)
Слайд 9
![sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-8.jpg)
sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов
Слайд 10
![В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-9.jpg)
В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу
под углом 180°
Слайд 11
![Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-10.jpg)
Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2,
в которой атом бериллия образован гибридными
sp-орбиталями.
Слайд 12
![Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-11.jpg)
Образование молекулы фторида бериллия .
Каждый атом фтора, входящий в состав этой
молекулы, обладает одним неспаренным электроном,
который и участвует в образовании ковалентной связи.
Слайд 13
![Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет: Поэтому](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-12.jpg)
Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет:
Поэтому для участия в
образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :
Слайд 14
![при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-13.jpg)
при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия
могут образоваться две равноценные гибридные орбитали
(sp-орбитали).
Слайд 15
![Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-14.jpg)
Примеры химических соединений, для которых характерна
sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды
(алкины).
Слайд 16
![sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-15.jpg)
sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
Слайд 17
![В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-16.jpg)
В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под
углом 120° друг к другу
Слайд 18
![Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-17.jpg)
Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.
Слайд 19
![sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-18.jpg)
sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора .
Здесь вместо исходных одной
s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора
Слайд 20
![образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-19.jpg)
образуются три равноценные
sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного треугольника, в центре
которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора.
Слайд 21
![Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-20.jpg)
Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-,
графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).
Слайд 22
![sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-21.jpg)
sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех
p-электронов
Слайд 23
![Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-22.jpg)
Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'
Слайд 24
![не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-23.jpg)
не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа
атомов в молекуле.
Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.
Слайд 25
![Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-24.jpg)
Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают
четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.
Слайд 26
![кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/475188/slide-25.jpg)
кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы -
угловая, угол связи составляет 104°27′.