Гидроксид кальция презентация

Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Состояние – белые кристаллы
Молярная масса - 74.093 г/моль
Плотность - 2.211 г/см³
Т. плав. – 512 °C

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7):
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2);
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).
При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:
Ca(OH)2 = CaO + H2O.

ПОЛУЧЕНИЕ
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO + H2O = Ca(OH)2
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.