Слайд 2
![Что такое гидролиз? Гидролиз – реакция обменного разложения веществ водой.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-1.jpg)
Что такое гидролиз?
Гидролиз – реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз – это
процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита.
Слайд 3
![Исследование растворов солей индикаторами показало, что они могут характеризоваться нейтральной,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-2.jpg)
Исследование растворов солей индикаторами показало, что они могут характеризоваться нейтральной, кислой
и щелочной реакцией среды. При растворении многих солей в воде происходит взаимодействие ионов соли с катионами водорода и гидроксид-анионами. В растворе происходит накопление либо катионов водорода, либо гидроксид-анионов и раствор, соответственно, приобретает кислую или щелочную реакцию.
Слайд 4
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-3.jpg)
Слайд 5
![Рассматривая соли, как продукт взаимодействия кислоты с основанием, выделяют четыре](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-4.jpg)
Рассматривая соли, как продукт взаимодействия кислоты с основанием, выделяют четыре типа
гидролиза в зависимости от силы исходных кислоты и основания.
Слайд 6
![1. гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой щелочная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-5.jpg)
1. гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
щелочная среда
протекает в
направлении накопления ионов гидроксо-группы (щелочная среда). Фенолфталеин малиновый.
Слайд 7
![2. гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой кислая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-6.jpg)
2. гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
кислая среда
Протекает в
направлении накопления ионов водорода (кислая среда). Синий лакмус розовеет
Слайд 8
![3. гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой нейтральная среда Индикатор сохраняет свой цвет](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-7.jpg)
3. гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой
нейтральная среда
Индикатор
сохраняет свой цвет
Слайд 9
![4. гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой гидролиз](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-8.jpg)
4. гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
гидролиз такой соли
не имеет смысла. Гидролиз идет и по катиону и по аниону. Реакция идет до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Реакция среды растворов таких солей зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо слабощелочной, либо слабокислой
Слайд 10
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-9.jpg)
Слайд 11
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-10.jpg)
Слайд 12
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-11.jpg)
Слайд 13
![Выводы: Процесс гидролиза обратимый; В реакции гидролиза участвуют одна молекула](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-12.jpg)
Выводы:
Процесс гидролиза обратимый;
В реакции гидролиза участвуют одна молекула воды с одной
молекулой соли;
AgNO3 гидролизу не подвергается.
Слайд 14
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/85554/slide-13.jpg)