Слайд 2
Что такое гидролиз?
Гидролиз – реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз – это процесс взаимодействия
ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита.
Слайд 3
Исследование растворов солей индикаторами показало, что они могут характеризоваться нейтральной, кислой и щелочной
реакцией среды. При растворении многих солей в воде происходит взаимодействие ионов соли с катионами водорода и гидроксид-анионами. В растворе происходит накопление либо катионов водорода, либо гидроксид-анионов и раствор, соответственно, приобретает кислую или щелочную реакцию.
Слайд 4
Слайд 5
Рассматривая соли, как продукт взаимодействия кислоты с основанием, выделяют четыре типа гидролиза в
зависимости от силы исходных кислоты и основания.
Слайд 6
1. гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
щелочная среда
протекает в направлении накопления
ионов гидроксо-группы (щелочная среда). Фенолфталеин малиновый.
Слайд 7
2. гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
кислая среда
Протекает в направлении накопления
ионов водорода (кислая среда). Синий лакмус розовеет
Слайд 8
3. гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой
нейтральная среда
Индикатор сохраняет свой
цвет
Слайд 9
4. гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
гидролиз такой соли не имеет
смысла. Гидролиз идет и по катиону и по аниону. Реакция идет до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. Реакция среды растворов таких солей зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо слабощелочной, либо слабокислой
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Выводы:
Процесс гидролиза обратимый;
В реакции гидролиза участвуют одна молекула воды с одной молекулой соли;
AgNO3
гидролизу не подвергается.
Слайд 14