Содержание
- 2. Раствор – это сложная равновесная химическая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия.
- 3. 3 Растворами называют однородные (гомогенные) системы , состоящие из двух или нескольких компонентов, состав которых можно
- 4. Растворы 4 газообразные: газ-газ (воздух, смеси газов); жидкие: газ –жидкость, жидкость-жидкость, твердое вещество-жидкость; твердые: газ-твёрдое вещество,
- 5. Большая роль в установлении природы процесса растворения принадлежит Д. И. Менделееву – создателю химической теории растворов.
- 6. Основные теории растворов Физическая Растворитель является инертной средой, в которую могут диффундировать частицы растворенного вещества Химическая
- 7. - молекулярная диссоциация, - образование сольватов, - ионизация , - электролитическая диссоциация. Растворение – это сложный
- 8. 6
- 10. Концентрация раствора – это количество растворённого вещества, содержащееся в единице массы, единице объема раствора или растворителя.
- 11. Моляльная концентрация (моляльность) «Сm» – число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Выражается в моль/1000
- 12. Растворимость – это способность вещества образовывать с другими соединениями (растворителями) растворы. 11 Титр (Тв) – число
- 13. 1. Природа растворяемого вещества. Кристаллические вещества подразделяются: Р – хорошо растворимые (более 1,0 г на 100
- 14. 4. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ. ПРИ НАГРЕВАНИИ ДЛЯ БОЛЬШИНСТВА СОЛЕЙ ХАРАКТЕРНО УВЕЛИЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ПРИ НАГРЕВАНИИ. РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В
- 16. Вода – наиболее распространенное в природе вещество. Общее количество составляет 1,39·1018 тонн. Свойство D2O H2O Молекулярная
- 17. Аномальные свойства воды высокая температура плавления; высокая удельная теплоемкость воды; изменение плотности с изменением температуры; высокое
- 18. Свойства воды обусловлены тремя факторами: полярным характером молекул; наличием неподеленных пар электронов у атомов кислорода; образованием
- 19. Строение молекулы воды
- 20. Водородная связь воды
- 21. Структура льда
- 22. Химические свойства воды
- 23. Вода обладает рядом достоинств - термической стойкостью; - высокой теплоёмкостью; - высокой теплотой испарения; - относительной
- 24. Отрицательные свойства воды: высокая температура замерзания и аномальное изменение плотности воды при охлаждении, что затрудняет её
- 26. Таблица 9.7 Краткий перечень веществ, для тушения которых нельзя применять воду и водопенные средства
- 27. Характеристика и свойства истинных растворов Учение о растворах: физическая теория Вант-Гоффа, С.Аррениуса и Оствальда, опиралась на
- 28. Термодинамические условия образования растворов Процесс растворения сопровождается различными тепловыми явлениями. Энергетической характеристикой растворения является теплота образования
- 29. Условия образования растворов Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворенного вещества, то растворение идет
- 30. Условия образования растворов Процесс растворения сопровождается значительным возрастанием энтропии системы (в результате равномерного распределения частиц одного
- 31. Условия образования растворов При равновесии ∆G = 0. Исключение составляют термодинамически неустойчивые пересыщенные растворы. Термодинамические свойства
- 32. Условия образования растворов Растворение – это сложный физико-химический процесс, при котором происходит взаимодействие (электростатическое, донорно-акцепторное, образование
- 33. Растворы неэлектролитов Если процесс останавливается на стадии образования сольватов, то система представляет собой раствор неэлектролита. Она
- 34. Первый закон Рауля Над поверхностью каждой жидкости всегда присутствует ее пар, образовавшийся в результате эндотермического процесса
- 35. Кипение растворов. Каждое вещество характеризуется строго определенной температурой кипения, то есть переходит из одного агрегатного состояния
- 36. Первый закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:
- 37. Замерзание растворов Над раствором при температуре кристаллизации (замерзания) растворителя давление насыщенного пара меньше, чем над его
- 38. Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя называют повышением температуры кипения раствора (∆ tкип.). ∆
- 39. Второй закон Рауля Изучая кристаллизацию и кипение растворов, Рауль установил, что для разбавленных растворов неэлектролитов ∆
- 40. Константы Коэффициенты пропорциональности в этих выражениях называют соответственно эбуллиоскопической (от латинского ebullio – выкипаю) (Е) и
- 41. Диффузия Если осторожно слить два раствора различной концентрации, то благодаря тепловому движению молекул концентрации смеси через
- 42. Осмос. Осмосом называется самопроизвольный процесс проникновения растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой, через которую
- 43. Осмотическое давление. Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы процесс осмоса прекратился, называется осмотическим давлением. Осмотическое
- 44. Осмотическое давление. Pосм. = RTCм где Росм. - осмотическое давление раствора, кПа; См – его молярность,
- 45. Закон Вант-Гоффа В разбавленных растворах неэлектролитов осмотическое давление численно равно тому давлению, которое производило бы данное
- 49. Если отделить воду от водного раствора полупроницаемой мембраной, то вода будет самопроизвольно переходить в сторону раствора.
- 50. Бытовые осмотические системы
- 51. Осмотическая электростанция в Норвегии
- 54. Значение осмоса
- 56. Скачать презентацию