Содержание
- 3. Реакции: а) гомогенные (отсутствуют границы раздела фаз между реагентами, протекают во всем объеме): 2H2 + O2
- 4. Скорость химической реакции Под скоростью химической реакции понимают число элементарных актов реакции, в результате которых происходит
- 5. Закон действия масс (К. Гульдберг и П. Вааге, 1864 – 1867 г.г.) Скорость химической реакции зависит
- 6. Скорость реакции не зависит от концентрации твердого вещества 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); V = k∙CNO2
- 7. Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции. Мономолекулярная реакция: I2 → 2I Бимолекулярная
- 8. Порядок простой реакции определяется ее молекулярностью. Порядок сложной реакции определяется порядком наиболее медленной стадии. 2HI +
- 9. Примеры решения задач Как изменится скорость прямой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) если уменьшить объем
- 10. Правило Вант Гоффа (влияние температуры на скорость химической реакции) При увеличении температуры на 10° скорость реакции
- 11. Примеры решения задач Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на
- 12. Уравнение Аррениуса – более точная зависимость скорости реакции от температуры k – константа скорости реакции; А
- 13. Энергетические диаграммы реакций
- 14. Чем больше энергия активации, тем меньше (при прочих равных условиях) скорость реакции.
- 16. aA + bB cC + dD v = k1 [A] [B] a b v = k2
- 17. Примеры решения задач В системе 3А + В 2С + D концентрации веществ А, В и
- 18. Примеры решения задач Вычислите равновесные концентрации [NO] и [O2] и константу равновесия реакции если исходные концентрации
- 19. Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье (принципу противодействия): еcли на систему, находящуюся в состоянии химического
- 21. Адсорбция - процесс поглощения газов, паров, веществ из раствора или газовой смеси поверхностным слоем жидкости или
- 22. Нескомпенсированность сил притяжения и отталкивания молекул вещества на поверхности приводит к возникновению поверхностного натяжения и способности
- 24. Зависимость величины адсорбции от концентрации адсорбата (или давления) при постоянной температуре называется изотермой адсорбции: Г =
- 25. Скорость адсорбции пропорциональна концентрации адсорбата в окружающей среде и количеству свободных мест на поверхности адсорбента (доле
- 26. Г = Гmax⋅ K⋅ [адсорбат] / 1 + K⋅ [адсорбат] В начальный момент адсорбции концентрация адсорбата
- 28. Процесс изменения скорости химической реакции за счет введения в реакционную систему веществ, не входящих в состав
- 29. Гомогенный катализ Реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе Явление гомогенного катализа объясняется теорией образования
- 30. Гетерогенный катализ Реагирующие вещества и катализатор находятся в различных фазах (как правило, катализатором является твердое вещество,
- 31. Стадии гетерогенной каталитической реакции Диффузия реагентов к внешней поверхности катализатора (внешняя диффузия); 2. Диффузия в порах
- 32. Биологический (ферментативный) катализ – это катализ биохимических реакций с помощью биокатализаторов – ферментов. Присоединение субстрата (S)
- 33. Механизмы катализа Кислотно-основной катализ – в активном центре фермента находятся группы специфичных аминокислотных остатков, которые являются
- 34. 1. Тип "пинг-понг" – фермент сначала взаимодействует с субстратом А, отбирая у него какие либо химические
- 35. Типы ферментативных реакций 2. Тип последовательных реакций – к ферменту последовательно присоединяются субстраты А и В,
- 36. Типы ферментативных реакций 3. Тип случайных взаимодействий – субстраты А и В присоединяются к ферменту в
- 38. Скачать презентацию