Слайд 2
![Химическая связь](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Цель урока: Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знания о](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-2.jpg)
Цель урока:
Вскрыть причину образования химической связи
Актуализировать знания о видах химической связи
Показать
относительный характер ее классификации.
Слайд 4
![Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-3.jpg)
Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии:
при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы.
Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.).
Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.
Слайд 5
![Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-4.jpg)
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы,
иона, кристалла.
Слайд 6
![Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-5.jpg)
Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных
пар.
Способы образования общей электронной пары:
- двумя неспаренными электронами-обменный механизм:
А . + .В = А : В или А-В (1:1)
-электронной парой и свободной орбиталью- донорно- акцепторный механизм:
А: + В= А : В или А-В (2:0)
Слайд 7
![Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-6.jpg)
Полярность ковалентной связи
Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.
Слайд 8
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-7.jpg)
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-8.jpg)
Слайд 10
![Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений немного: элементы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-9.jpg)
Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами.
Ионных соединений немного:
элементы +
элементы
I и IIгр. гл. подгр. VI и VII гр. гл. подгр.
Если значение э.о >= 2,то связь считают ионной.Если же значение э.о <2,то ковалентной полярной.
Чёткой границы между ионной и ковалентной полярной связью НЕТ.
Слайд 11
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-10.jpg)
Слайд 12
![Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-11.jpg)
Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы
и отрицательно поляризованными атомами( F,O,N, реже S,Cl) другой молекулы.
Слайд 13
![Водородная связь бывает: Межмолекулярная Внутримолекулярная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-12.jpg)
Водородная связь бывает:
Межмолекулярная
Внутримолекулярная
Слайд 14
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/573631/slide-13.jpg)