Неорганические и органические основания. 11 класс презентация

Цель урока: обобщение, систематизация и углубление знаний о составе, классификации и свойствах оснований.

Основания - это…
По структурной теории—это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла)
По теории ТЭД –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы

Согласно протолитической теории Брёнстеда-Лоури
основания-это молекулы или ионы, которые являются акцепторами катионов водорода Н+ протонов.
Электронная теория Г.Н. Льюиса
основания-это вещества, имеющие неподелённые электронные пары, донируя которые они могут образовывать ковалентные связи с каким-либо атомом, молекулой или ионом

Классификация оснований
По наличию кислорода
кислородсодержащие
бескислородные
KOH, Sr(OH)2
NH3, амины
Гидроксид натрия

По степени электролитической диссоциации
Сильные (α → 1)
Слабые (α → 0)
Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2
NH3 · H2O,
CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания
Классификация оснований
Гидроксид кальция

По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые
NaOH, KOH, Ba(OH)2,
CH3 ─ NH2
Cr(OH)2, Mn(OH)2,
C6H5NH2
Классификация оснований
Гидроксид алюминия

По летучести
Летучие
Нелетучие
NH3, CH3 ─ NH2
Щелочи, нерастворимые
основания
Классификация оснований

По стабильности
Стабильные
Нестабильные
NaOH, Ba(OH)2
H2O
NH3 · H2O
NH3↑
Классификация оснований

По кислотности (число групп ОН¯
в составе или число присоединяемых H+)
NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2
Ca(OH)2,
Mg(OH)2
La(OH)3, Tl(OH)3
Однокислотные
Двухкислотные
Трехкислотные
Классификация оснований

Свойства щелочей
Водные растворы щелочей мылкие на ощупь,
разъедают кожу, ткань.
Изменяют окраску индикаторов: Лакмус – синий,
фенолфталеин малиновый
2) Диссоциация
Химические свойства

Свойства щелочей
3)Взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации
NH3 + HCl = NH4Cl
CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-
хлорид метиламмония

Свойства щелочей
Многокислотные основания могут давать в таких реакциях как средние так и основные соли

Свойства щелочей
4) Взаимодействие с кислотными оксидами
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Са(ОН)2 + СО2(изб) = Са(НСО3)2
5) С растворами солей, если в результате образуется осадок или газ
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑+2H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами
а) при сплавлении:
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O
б) в растворах:
2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
Свойства щелочей

Свойства щелочей
7) Вступают в реакции с некоторыми органическими веществами, например с фенолом (карболовой кислотой)
8) Вступают в реакции щелочного гидролиза

Разложение нерастворимых оснований при нагревании
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Свойства нерастворимых оснований

Химические свойства аминов
Основные свойства:
а)СН3NH2 + H2O = СН3NH3OH
Этиламин гидроксид метиламмония
б)(С2Н5)2NH + HСl = (С2Н5)2NH2Cl
Диэтиламин хлорид диэтиламмония
видеоопыт

:
CH3NH2
>
H3N
>
Основность ослабевает
NH3
C6H5NH2<

Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H2SO4), а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.
Аминогруппа - заместитель 1-го рода (активирующий орто-пара-ориентант в реакциях электрофильного замещения в ароматическом ядре).
Такое взаимное влияние атомов в молекуле анилина объясняется сопряжением p-электронов бензольного кольца с неподеленной электронной парой атома азота (+M-эффект аминогруппы):
Химические свойства аминов
Анилин

Реакции замещения
NH2
+ 3 HNO3
(HO – NO2 )
NH2
NO2
NO2
O2N
+ 3 H2O
2
4
6
2, 4, 6 – тринитроанилин
анилин Химические свойства аминов
Анилин

+
3Br2
=
Br
Br
Br
анилин
3HBr
+
2,4,6- триброманилин
белый осадокбелый